Praktické cvičenie
Stanovenie zásaditosti pitnej vody

Práca konaná dňa: 3. decembra 2006

Pomôcky: železný stojan, svorka, držiak na byretu, byreta, titračné banky, odmerný valec

Chemikálie: metyloranž, H2O, HCl c= 0,1 mol/dm3

Teória: Neutralizačná titrácia je kvantitatívna analytická metóda, princípom ktorej je, že do roztoku látky, ktorej koncentráciu chceme stanoviť, pridávame odmerný roztok so známou koncentráciou až do kvatitatívneho priebehu reakcie,čo sa prejaví na sfarbení indikátora.Tento postup sa všeobecne nazýva titrácia.

Pracovný postup:
- Podľa náčrtu sme zostavili aparatúru.
- Odmerným valcom sme odmerali do titračnej banky 100 ml skúmanej vody a pridali sme tri kvapky roztoku metyloranže.
- Odmerný roztok HCl s koncentráciou 0,1 mol x dm-3 sme nalialie do byrety po rysku 0.
- Skúmanú vodu sme titrovali odmerným roztokom po kvapkách za stáleho prilievania, kým sa roztok nesfarbil na zlatožlto, do ,,cibuľového“ sfarbenia. Objem spotrebovaného odmerného roztoku sme si zaznamenali do zošita.
- Skúmanú vodu sme potom titrovali ešte 3x. Na výpočet zásaditosti pitnej vody sme použili priemernú hodnotu týchto troch titrácií
- Z nameraných hodnôt sme vypočítali priemer objemu spotrebovaného roztoku a zásaditosť pitnej vody tj. c(OH-)= V(A) . c(A)
V(B)

Schéma:



Výpočty: V1(HCl) = 0,8 ml = 0,8 cm3 = 0,8 . 10-3 dm3
V2(HCl) = 1 ml = 1 cm3 = 1 . 10 –3 dm3
V3(HCl) = 0,7ml = 0,7 cm3 = 0,7 . 10-3 dm3
V(HCl) = 0,833 . 10-3 dm3

c(OH-) = V(A). c(A)
V(B)
c(OH-) = 0,833. 10-3dm3 . 0,1 mol dm3 c(OH-) = 0,833.10 –3mol dm3
100. 10-3 dm3

Výsledok: Zásaditosť vody je 0,833 .10-3 mol.dm3.

Zhodnotenie: Zaoberali sme sa stanovavaním zásaditosti pitnej vody. Vyšli nám rôzne výsledky až sme sa pomocou vzorcov dopracovali k výsledku práce.