Prvky p4  IV.A skupina

- O, S, Se, Te, Po
- na valenčnej vrstve majú 4 elektróny


Kyslík

- ozón - za bežnách podmienok je bezfarebný jedovatý plyn, vo vyšších vrstvách modrý 
- vzniká pôsobením Ultra Fialového žiarenia na kyslík 
- 25-30 km nad Zemou - ochranný filter proti škodlivému UV žiareniu 
- freóny zmenšujú ozónovú vrstvu 
- výroba v ozonizátoroch-dezinfekcia H2O,O2,potravín 
- reakciou O2 a výfukových plynov = prízemný ozón

- dikyslík - za bežných podmienok je bezfarebný plyn (v atmosfére 21%) 
- vyrába sa frakčnou destiláciou skvapalneného vzduchu 
- v laboratóriu sa pripraví: 

- tepelným rozkladom niektorých kyslíkatých kyselín   2KmnO4 –> K2MnO4 + O2 
- tepelným rozkladom niektorých oxidov   2Hg –> 2Hg + O2 
- rozkldom peroxidu H2O2 (MnO2-katalizátor)–> 2H2O + O2 
- využitie: v dýchacích prístrojoch, pri zváraní a rezaní kovov (kyslíkovo-vodíkový plameň) 
- je reaktívny prvok, ktorý tvorí oxidy okrem oxidov argónu, hélia a neónu 
- priamo nereaguje zlato, platina a volfrám
- dvojprvkové zlúčeniny kyslíka sa nazývajú oxidy (binárne zlúčeniny kyslíka)
- delenie oxidov na základe chemických vlastností: 

- zásadité    CaO + H2O –> Ca(OH)2 
- kyslé         SO2 + H2O –> H2SO3 
- amfoterné ZnO + HCl –> ZnCl2 + H2O 
ZnO + 2NaOH + H2O –> Na2[Zn(OH)4] 
- neutrálne Co,No


Síra

- jej ložiská môžu byť vulkanického pôvodu (redukcia síranom)
- ložiská sa ťažia tak, že v ložisku sa vytvorí systém potrubí (v jednom horúca para) síra sa roztaví a je vytláčaná cez potrubie 

Sulfidy:

-PbS-galenit
-ZnS-sfalerit 
-HgS-rumelka 
-CuFeS2-chalkopyrit 
-FeS2-pyrit 
-Sb2S3-antimonit
- dôležité minerály na výrobu príslušných kovov