Sírany:

-CaSO4-anhydrit
-CaSO4.2H2O –sádrovec (dyhydrát sŕanu vápenatého) 
-BaSO4-barit (síran bárnatý)

-síra sa vyskytuje v ox.číslach –II, IV,VI
-sulfán-odporný zápach, jedovatý bezfarebný plyn
-sírovodík-H2S-pripravuje sa:   Fe + 2HCl –> FeCl2 + H2S 
-dobre sa rozpúšťa vo vode:   H2S + H2O –> HS- + H3O+ HS- + H2O –> S 2- + H3O+ 
-využíva sa v analytickej chémií pri sírovodíkovom delení katiónov

-2 druhy solí- hydrogensulfidy, sulfidy

NaHS-hydrogensulfid sodný, Na2S-sulfid sodný, (NH4)2S-sulfid amónny
- rozpustné vo vode PbS, Ag2S

-rozpustné sú sulfidy amónne a sulfidy alkalických kovov
-oxid síričitý-SO2-vzniká spaľovaním síry (nekvalitného hnedého uhlia v papierňach) 
-je to toxický plyn so štipľavým zápachom, dráždi dýchacie cesty  S + O2 –>SO2 
SO2 + H2O –> H2SO3 
H2SO3 + H2O –> H3O+ + HSO3- 
HSO3- + H2O –> H3O+ + SO3 2- 
H2SO3 – NaHSO3 – Na2SO3 

-má oxidačné aj redukčné účinky, ktoré sa prejavia pri istých zlúčeninách (viac redukčné) 
2SO2 + O2 (katalizátor-V2O5)–> 2SO3  -prebieha len za prítomnosti katalizátora 
SO3 + H2O –> H2SO4                             -veľmi silná exotermická reakcie(vysoký únik tepla) 
- v praxi sa vyrába za použitia ólea (oxid sírový v kyseline sírovej=óleum) 
Cu + H2SO4 (konc.-oxid.účinky) –> CuSO4 + SO2 + H2O 


Prvky p5-halogény

-sú soľotvorné
F (nemá prázdne d-orbitály, najvyššia hodnota elektronegativity), Cl, Br, I
-výskyt v prírode :

-ako minerály NaCl-halit (kamenná soľ), KCl-silvín (chlorid draselný), CaF2-fluorit (fluorid vápenatý)
-chloridy, bromidy a iodidy sú rozpustné vo vode


Fyzikálne vlastnosti :

- za bežných podmienok F a Cl-plyny, Br-kvapalina (červeno-hnedá), I-sublimuje z tuhej látky na plyn
- veľmi jedovaté-leptajú sliznicu