referaty.sk – Všetko čo študent potrebuje
Ľubomíra
Utorok, 9. augusta 2022
Zaujímavosti o referátoch
Elektrolýza
Dátum pridania: 26.10.2003 Oznámkuj: 12345
Autor referátu: jerevan
 
Jazyk: Slovenčina Počet slov: 179
Referát vhodný pre: Stredná odborná škola Počet A4: 0.7
Priemerná známka: 2.92 Rýchle čítanie: 1m 10s
Pomalé čítanie: 1m 45s
 
Úloha: uskutočnite elektrolýzu vodného roztoku chloridu meďnatého

Pomôcky: Petriho miska, vodiče, batéria, uhlík, alobal

Postup: Do Petriho misky nalejeme vodný roztok chloridu meďnatého, potom
do neho ponoríme 2 uhlíkové elektródy (z uhlíku obaleného alobalom)
pripojené na 4,5-15V batériu (obr.1). Prikvapkávaním vodn. roztoku jodidu
draselného dokážeme že vzniká chlór

Pozorovanie: Po prikvapkávaní jodidu draselného pri kladnej elektróde vzniká
okolo nej hnedočervené sfarbenie čiže jód a vylučujú sa tadialto
bublinky. Meď, ktorá má sfarbenie kovovočervené sa vylučuje na
zápornej elektróde.

Diskusia: a.)Meďnaté katióny Cu+II sa redukujú na zápornej elektróde,a vznikajú
atómy meďi Cu (meď po prijatí 2 elektrónov prechádza na
kovovú formu medi Cu0):
Cu0: Cu+II + 2e–>Cu0 –redukuje

b.)Chloridové anióny Cl- sa oxidujú na kladnej elektróde,a vznikajú
molekuly chlóru Cl2 (chlór vzniká v atomárnej forme
táto je však veľmi reaktívna a v tomto prípade sa zlučuje s vedlajším
atómom chlóru a vytvára molekulu chlóru Cl2 v plynnej forme,môžeme
ho pozorovať ako bublinky). Cl02: 2Cl+II + 2e–>Cl02 –oxiduje

c.)Redoxná reakcia prebehajúca pri prechode el. prúdu H2O roztokom
chloridu meďnatého:
Cu+IICl-I2 –>Cu0Cl02.
 
Podobné referáty
Elektrolýza SOŠ 2.9566 405 slov
Elektrolýza SOŠ 2.9345 472 slov
Copyright © 1999-2019 News and Media Holding, a.s.
Všetky práva vyhradené. Publikovanie alebo šírenie obsahu je zakázané bez predchádzajúceho súhlasu.