Kvantitatívny priebeh chemických reakcií

Téma: Kvantitatívny priebeh chemických reakcii

Úloha: Experimentálne overte, či je v chémii dostatočné vyjadrovať množstvo reaktantu iba pomocou jeho hmotnosti

Pomôcky: Varné banky, balóny, odmerný valec, laboratórna lyžička, váhy so závažím, sklenná tyčinka.

Chemikálie :Sóda bikarbóna – NaHCO3, kryštálová sóda-Na2CO3, kyselina chlorovodíková, voda

Postup práce: 1. Do 2 varných baniek odmerajte po 60cm, 6% kyseliny chlorovodíkovej
2. Do 1 balóna navážte 5g sódy bikarbóny
3. Do 2 balóna navážte 5g kryštálovej sódy
4. Balóny natiahnite na hrdla baniek tak aby latky zostali
v balónoch
5. Potom presypte obsah balónov do baniek. Banky držte aby sa
neprevrátili
6. Pozorujte zmeny zaznačte a vysvetlite ich

Pozorovanie: V roztokoch vznikali molekuly plynu. Balóny sa nafúkli objem nafúknutého balónu na banke so sódou bikarbónou bol väčší ako objem nafúknutého balóna na banke s kryštálovou sódou.

Vysvetlenie: Sóda bikarbóna je NaHCO3 Sóda na pranie je Na2CO3

Reakcia: NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
Balóny nafúkol vznikajúci CO2

Záver: Na určenie výsledkov chemickej reakcie, nestačí poznať iba hmotnosť reaktantu dôležitejšie je poznať látkové množstvo