Potenciometrické neutralizačné titrácie

Téma: Potenciometrické neutralizačné titrácie

Úloha: Potenciometrickou neutralizačnou titráciou určte koncentráciu roztoku NaOH v mol .dm-3 . Ekvivalentný bod určte na základe potenciometrickej krivky a derivačnej potenciometrickej krivky.

Teória: Pri potenciometrických titráciach som merala závislosť elekromotorického napätia galvanického článku /E/ ponoreného do titračného roztoku v závislosti od objemu pridaného titračného činidla. V prípade neutralizačných titrácií som mohla merať priamo hodnotu pH v závislosti od objemu. Galvanický článok je zložený z indikačnej a referenčnej elektródy. Potenciál indikačnej elektródy závisí od koncentrácie stanovených iónov. Potenciál referenčnej elektródy je stály. Pri neutralizačných titrácií ako indikačnú elektródu som mohla použiť sklennú elektródu, ako referenčnú kalomelovú elektródu. Spotreba titračného činidla v EB som zistila z potenciometrickej krivky alebo z derivačnej potenciometrickej krivky. Do potenciometrickej krivky som vynášala závislosť E alebo pH od objemu V pridaného titračného činidla. Pri derivačnej potenciometrickej krivke som vynášala závislosť.

dE= f /V/ alebo dpH=f /V/
dV dV

Náhla zmena E alebo pH nastáva v okolí EB. Pri stanovení konc. roztoku vzorky NaOH som titrovala odmerným roztokom HCL o známej koncentrácie.
NaOH + HCl→ NaCl + H2O ft=1

pH metrom som namerala pH roztok po každom pridaní odm. roztok HCl. Na základe spotreby HCl v EB som určila konc. vzorky NaOH.
cNaOH=cHCl . VHCl . ft
VNaOH

Pomôcky: pH meter, sklenná, kalomelová elektróda, kadičky, miešačka, pipete, byreta, stojan, svorky, roztok HCl, vzorka NaOH

Pracovný postup:

a) Práca s ph metrom: Skontrolovala som či sieťový vypínač je v nulovej polohe. Elektródy som ponorila do roztoku o známom pH. Zapla som prísroj do siete a vypínačim som prístroj zapla. Kontrolná dióda a meradlo sa okamžite rozsvietilo. Tepelnú korekciu som nastavila potenciometrom na teplotu roztoku. Potenciometrom som nastavila na meradle hodnotu pH známeho roztoku. Prepínačom „Hold“ som zafixovala údaj na meradle: Elektródy som opláchla a po celú dobu merania som potenciometrom nehýbala. Meranie som robila len stlačením tlačidla Hold. Pri vyberaní elektród, pridávaní roztoku, hodnota pH musela byť zafixovaná.

b) Vlastné meranie: 20 ml vzorky NaOH som odpipetovala do kadičky, vhodila miešadlo, destilovanou vodou som zriedila približne na 100 ml, ponorila elektródy, odmerala pH. Z byrety som pridávala HCl o známej koncentrácie, po každom pridaní roztok som premiešala a odmerala som pH. Zostrojila som závilosť pH = f( VHCl). Určila som spotrebu HCl v EB a vypočítame konc. vzorky NaOH.

Meranie:

č.V(ml)pH
1.011,53
2.111,52
3.211,51
4.311,49
5.411,46
6.511,43
7.611,39
8.711,34
9.811,3
10.911,24
11.1011,16
12.1111,07
13.1210,93
14.1310,75
15.1410,44
16.159,88
17.169,1
18.176,66
19.183,47
20.193,06
21.202,9
22.212,77
23.222,69
24.232,62
25.242,56
26.252,5

Výpočty:

cNaOH=CHCl.VHCl.ft
VNaOH

cNaOH=0,0966 mol/dm3 . 17 ml . 1
25 ml

cNaOH=0,065 mol/dm3

Záver: Koncentrácia NaOH je 0,065 mol/dm3.