Téma: Chemická rovnováha

Úloha č.1: Overte, ako pôsobí zmena koncentrácie na chemickú rovnováhu.
Pomôcky: skúmavky-3ks, stojan na skúmavky, pipety-3ks, roztoky tiokyanatanu draselný (c=0,1 mol/dm3; c=0,005 mol/dm3), roztoky chloridu železitého (c=0,1 mol/dm3; c=0,005 mol/dm3), destilovaná voda
Postup: Do skúmavky odpipetujeme 5cm3 rozotku tiokyanatanu draselného (c=0,005 mol/dm3) a pridáme 5cm3 rozotku chloridu železitého (c=0,005 mol/dm3). Premiešame a rozdelíme do troch skúmaviek. Do 1. pridáme 0,5cm3 rozotku tiokyanatanu draselného (c=0,1 mol/dm3). Do 2. pridáme 0,5cm3 chloridu železitého (c=0,1 mol/dm3). Do 3. Pridáme 0,5cm3 destilovanej vody. Pozorujeme zmeny v roztokoch.
Výsledok: V prvej ani v tretej skúmavke sme nepozorovali žiadne zmeny. Roztok v druhej skúmavke sa sfarbil do tmavo červena.to spôsobilo železo v zlúčenine. Reakcia bola posunutá smerom k produktom.

Úloha č.2: Overte, ako pôsobí zmena teploty na chemickú rovnováhu.
Pomôcky: skúmavky-3ks, stojan na skúmavky, kúpeľ s vriacou vodou, kúpeľ s ľadovou vodou, kadička, váhy, navažovačka, pipeta, sklená tyčinka, hexahydrát chloridu kobaltnatého, lieh, voda
Postup: Odvážime 0,5g hexahydrátu chloridu kobaltnatého. Za stáleho miešania ho rozpustíme v 20cm3 liehu. Do roztoku opatrne pridáme po kvapkách vodu. Roztok rozdelíme do troch skúmaviek. Jednu ponoríme do horúceho, druhú do teplého kúpeľa. Tretia bude porovnávacia. Pozorujeme farebné zmeny. Potom skúmavky v kúpeľoch vymeníme a opäť pozorujeme.
Výsledok: V studenom kúpeli rozotky v skúmavkách nemenia farbu, v horúcom sa roztok sfarbil do modra. Takže reakcia bola posunutá smerom k reaktantom (hexahydrát chloridu kobaltnatého má modrú farbu).
Výpočty: roztoky tiokyanatanu draselného roztoky chloridu železitého
n=c.V
n=0,1. 0,1 n=0,005. 0,1 n=0,1. 0,1 n=0,005. 0,1
n=0,01 mol n=0,0005 mol n=0,01 mol n=0,0005 mol
m=M. n
m=97. 0,01 m=97. 0,0005 m=160,8. 0,01 m=160,8 .0,0005
m=0,97g m=0,0485g m=1,608g m=0,0804g

príprava hexahydrátu kobaltnatého
M (CoCl2. 6H2O)=237,7g/mol
M (CoCl2)=120,7g/mol
m (CoCl2. 6H2O)=0,5g
237,7g/mol CoCl2. 6H2O .......120,7g/mol CoCl2
0,5g CoCl2. 6H2O ...................0,27g/mol CoCl2

Záver: Touto laboratórnou prácou sme dokázali, ako vplývajú rôzne faktory (koncentrácia,telota) na rovnováhu chemickej reakcie. Chemickú rovnováhu reakcie môžeme posúvať v smere k produktom alebo v smere k reaktantom.