Úloha 1: Overenie, ako vplýva koncentrácia na rýchlosť chemickej reakcie.
Pomôcky: skúmavky, stojan na skúmavky
Chemikálie: roztoky kyseliny chlorovodíkovej ( c= 4 mol/dm3, 2 mol/dm3, 0,5 mol/dm3), granulovaný zinok

Postup: Tri skúmavky sme naplnili asi do jednej tretiny objemu jednotlivými roztokmi HCl. Do každej sme vhodili jednu granulu zinku. Potom sme reakcie pozorovali.

Riešenie:
2HCl(c= 4 mol/dm3)+Zn→ZnCl+H2 - unikalo veľa bubliniek
2HCl(c= 2 mol/dm3)+Zn→ZnCl+H2 - unikalo málo bubliniek
2HCl(c= 0,5 mol/dm3)+Zn→ZnCl+H2 - unikalo veľmi málo bubliniek

Chemická reakcia prebiehala vo všetkých skúmavkách rozdielnou rýchlosťou lebo v každej skúmavke bola iná koncentrácia HCl. Čím bola vyššia, tým reakcia prebiehala rýchlejšie.

Úloha 2: Overenie, ako vplýva teplota na rýchlosť pozorovanej chemickej reakcie.
Pomôcky: kúpeľ s horúcou vodou, kúpeľ so studenou vodou, skúmavky, stojan na skúmavky, teplomer
Chemikálie: roztok kyseliny chlorovodíkovej (c= 0,5 mol/dm3), granulovaný zinok

Postup:Dve skúmavky sme naplnili asi do jednej tretiny roztokom HCl a vložili do pripravených kúpeľov. Jednu do horúceho s teplotou 80°C a druhú do kúpeľa so studenou vodou ktorá mala teplotu 6°C. Keď sa teplota roztokov v skúmavkách vyrovnala s teplotou vodných kúpeľov, vhodili sme do skúmavky jednu granulku zinku. Po istom čase sme skúmavky v kúpeľoch vymenili a pozorovali výsledok.

Riešenie:
2HCl(c= 0,5 mol/dm3)+Zn→ZnCl+H2 80°C - reakcia prebiehala rýchlo
2HCl(c= 0,5 mol/dm3)+Zn→ZnCl+H2 6°C - reakcia prebiehala pomaly
Chemická reakcia prebiehala vo všetkých skúmavkách rozdielnou rýchlosťou lebo v každej skúmavke bola iná teplota HCl. V skúmavke s vyššou prebiehala rýchlo a naopak.

Úloha 3:Overenie, ako vplýva katalyzátor na rýchlosť chemickej reakcie.
Pomôcky: skúmavky, stojan na skúmavky, katalyzátor(MnO2)
Chemikálie: peroxid vodíka, katalyzátor (MnO2), inhibítor (H2SO4)

Postup: Skúmavku sme naplnili asi do jednej tretiny peroxidom vodíka. Potom sme do skúmavky pridali katalyzátor, o chvíľu inhibítor a reakciu sme pozorovali.

Riešenie:
2H2O2 O2+2H2O 2H2O2

Úloha 4:Overenie, ako vplýva veľkosť plošného obsahu povrchu tuhého reaktantu na rýchlosť chemickej reakcie.
Pomôcky: skúmavky, stojan na skúmavky, laboratórna lyžička
Chemikálie: roztok HCl (c= 1 mol/dm3), granulovaný a práškový CaCO3

Postup: Dve skúmavky sme naplnili asi do jednej tretiny roztokom HCl. Do prvej sme vhodili granulku a do druhej práškový CaCO3 a pozorovali.

Riešenie:
HCl+CaCO3→CaCl2+H2CO3 Granula CaCO3 - pomalá reakcia
Práškový CaCO3 - rýchla reakcia