Úlohy: 1. Zistite rozpúšťacie teplo a typ deja pri tvorbe roztokov
2. Pozorujte tepelné zmeny pri reakciách kyselín a hydroxidov
Pomôcky: kadičky, laboratórna lyžička, sklenná tyčinka, pipeta, odmerný valec, teplomer
Chemikálie:
- hydroxid sodný, tiosíran sodný, bezvodý uhličitan sodný, dekahydrát uhličitanu sodného, koncentrovaná kyselina sírová
- roztok hydroxidu draselného, hydroxid sodný, roztok kyseliny chlorovodíkovej, koncentrovaná kyselina sírová
Postup:
- Do piatich kadičiek nalejte po 50 cm3 vody. Určte jej teplotu. Do prvej kadičky pridáme malé množstvo NaOH, miešame do úplného rozpustenia a zistíme teplotu roztoku. Podobne postupujeme aj s ďalšími vzorkami.
- Skontrolujeme teplotu roztokov kyselín a hydroxidov, vytemperujeme. Potom odmeriame po 20 cm3 každej kyseliny a oboch hydroxidov a roztoky zmiešame podľa údajov v tabuľke. Reakčnú zmes premiešame a zistíme jej teplotu.
Výsledky: Tabuľka 1
látka
(množstvo)objem vody
(°C)pôvodná teplota
(°C)výsledná teplota
(°C)typ deja
NaOH (3g)502126exotermický
Na2S2O3 (3g)502122exotermický
Na2CO3 (3g)502122,5exotermický
Na2CO3 . 10 H2O (3g)502121,5exotermický
H2SO4 (10ml)502123exotermický
Tabuľka 2
hydroxid
kyselinapôvodná teplota
(°C)teplota roztoku
(°C) teplota
(°C)
NaOHH2SO426271
KOHH2SO423212
NaOHHCl26271
KOHHCl2222,50,5
Záver: NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O
NaOH + HCl NaCl + H2O
KOH + HCl KCl + H2O
Vo všetkých pokusoch z tabuľky 1 prebehli exotermické reakcie. Sú to deje, pri ktorých sa teplo uvoľňuje a ER> EP. Dokázali sme to tak, že teplota roztokov bola po reakcii vyššia ako pôvodná teplota. To znamená, že sa teplo uvoľňovalo.
Kyselina sírová má väčšiu hustotu ako voda, preto musíme liať kyselinu do vody a nie naopak, pretože by reakcia prebehla na hladine a mohlo by dôjsť k zraneniu. Je to exotermická reakcia. Keď lejeme kyselinu do vody reakcia prebehne na hranici vody
a vďaka emulzii, pod vrstvou vody. Odchýlky výsledkov mohli byť spôsobené nepresnosťami v meraní.
