Došlo k
sfarbeniu prostredia uprostred lievika na fialovo.
Záver: Nie všetky látky majú schopnosť sublimovať, jednou s nich je aj jód.
Jeho základnou stavebnou jednotkou je molekula, ktorá tvorí kryštalickú mriežku.
Táto mriežka bola pri zohrievaní narušená a nastal prechod do plynného stavu.
Úloha.3: Príprava jodidu olovnatého rušenou kryštalizáciou a jeho vlastnosti.
Pomôcky: kadička, kahan, kužeľovitá banka.
Chemikálie: dusičnan olovnatý, jodid draselný, kyselina dusičná, voda
Postup: 1) Do kadičky nalejeme 100cm3 vody a rozpustíme v nej 0,33g dusičnanu
olovnatého, po čase pridáme niekoľko kvapiek kyseliny dusičnej.
2) V druhej kadičke rozpustíme v 100cm3 vody 0,33g jodidu draselného.
3) Obidva roztoky zahrievame do varu a potom ich prelejeme do kužeľovitej
banky.
4) Banku ochladzujeme.
Reakcia: Pb(NO3)2 + 2KI  PbI2 + 2KNO3
Pozorovanie: Dusičnan olovnatý spôsobil v kadičke s vodou biely zákal. Neskôr sme
do banky pridali kvapky kyseliny dusičnej. Zákal sa rozpustil.
Preliali sme roztoky do banky a začali sme banku ochladzovať pod
tečúcou vodou. Vytvorili sa nám kryštáliky jodidu olovnatého.
Záver: Dusičnan olovnatý – polárna látka » rozpustný v H2O – polárne rozpúšťadlo
Jodid draselný – iónová zlúčenina » rozpustná v H2O
Zliatím týchto látok vznikajú kryštáliky jodid olovnatý » rušená kryštalizácia
Vlastnosti jodidu olovnatého: tuhá látka, vysoká teplota topenia a varu,
rozpustný v polárnych rozpúšťadlách, nevedie
elektrický prúd (v tomto stave).