0,0501
x = 0,01 mol.dm-3 C2=
C (AgNO3) = 0,01 mol.dm-3 100
C2= 0,01002
S spotreba 1 + 1,05 + 1 = 3,05 : 3 = 1,0167ml

Vpip ............100ml m
spotreba......1,0ml Chm = ľ
V
Vpip ............100ml -
spotreba......1,05ml 0,0010167ml C (AgNO3). V (AgNo3). M (Cl)
Chm = ľľľľľľľľľľľľľ
Vpip ............100ml Vpip
spotreba......1,0ml


0,01002. 0,0010167. 35,43
Chm = ľľľľľľľľľľľľľ
0,1
Chm(Cl-) = 0,0036094 g.mol-3. 1000 = 3,6094 mg. mol-3

Záver:
Z byrety sme spustili 20ml AgNo3 do 100ml odm. banky a zriedili
destilovanou vodou. Do titrač. banky sme pridali 100ml destil.
vody a po ptidaní K2CrO4 sme začali tytrovať až kým sa roztok
nezfarbyl do červenozelena. -2-
Stanovenie obsahu chloridov vo vode argentometricky podľa Mohra.

A B -
Princíp: AgNO3 + Cl š AgClś + NO3

a. Unyverzálnym indikátorovým papier. určíme pH vody.
b. Ak je pH vody 6,5 – 10,5 – použieme ju na tit. bez dalšej úpravi
Ak je pH < 6,5 upravíme ju prídavkom KHCO3.
Ak je pH > 10,5, vodu okyslíme kvapkami HNO3 a potom
pridáme KHCO3.
c. Odpipetujeme 100 cm3 vzorky vody do 3 tit. baniek.
d. Do každej banky pridáme 1,0 cm3 roztoku K2CrO4.
e. Vzorky vody tytrujeme odm. roztokom AgNO3 pri miešaní. Žltá
ztazenina sa musí sfarbyť na slabohnedočerveno.
f. Vtit roztoku doplníme destilovanou vodou, približne na 150 cm3. g. Ďalej dotitrujeme pri miešaní.
h. Zaznačíme spotreby AgNO3 a vypočítame priemerný objem spotreby.
i. Pri tomto stanovení treba odpočítať od objemu spotreby odm. roztoku AgNO3 0,06 cm3 ako korekciu na indikátorovú chybu.
j. Z priem. korigovaného V spotreby odm.