referaty.sk – Všetko čo študent potrebuje
Zita
Štvrtok, 2. apríla 2020
Zaujímavosti o referátoch
Chémia Oxidačné a redukčné reakcie-skúmavkové pokusy. Výpočet koeficientov v rovnici redoxných reakcií
Dátum pridania: 14.05.2002 Oznámkuj: 12345
Autor referátu: drgreen
 
Jazyk: Slovenčina Počet slov: 247
Referát vhodný pre: Stredná odborná škola Počet A4: 0.7
Priemerná známka: 2.97 Rýchle čítanie: 1m 10s
Pomalé čítanie: 1m 45s
 

Výpočet hmotnosti K2Cr2O7:
C(K2Cr2O7)=0,1mol.dm-3
V=200ml=0,2l M(K2Cr2O7)=294
––––––––––––––––––––––
n m
c= ––– c= –––– m=c.M.V
V M.V m=0,1.294.0,2
m=5,9g

Chemická rovnica: K2Cr2O7 + 4H2So4 + 3K2So3 –––––) Cr2(So4)3 + 4 K2 So4 + 4H2O


Cr2 –––––––––) Cr2 /.2
S –––––) S /.3
2Cr2 –––––––-) 2Cr2
3S ––––––) 3S

b., Reakcia manganistanu draselného so siričitanom sodným:
Pomôcky: valec, skúmavky, stojan na skúmavky,chemikálie.
Chemikálie:Do roztoku KMnO4 s c=0,01mol.dm-3, roztok Na2 So3 s c=0,1mol.dm-3.
Postup práce:Do roztoku KMnO4 s c=0,01mol.dm-3 pridáme Na2 So3 s c=0,1mol.dm-3.
Z pôvodnej fialovej farby sa roztok zafarbil na hnedo.

Chemická rovinca: 2 KMnO4 + 3K2So3 + H2O ––––––––) 2MnO2 + 3 K2So4 + 2KOH


Mn ––––––) Mn /.2
S ––––––––) S /.3

2Mn –––––––) 2Mn
3S –––––––––) 3S


Záver:Na laboratórnom cvičení som si vyskúšal prácu s roztokmi a precvičil si úpravu koeficientov chemických rovníc.Laboratórne cvičenie mi ukázalo oxidačné a redukčné vlastnosti prvkov a zlúčenín, ktoré sa prejavili zmenou zafarbenia roztoku.
 
späť späť   1  |   2   
 
Copyright © 1999-2019 News and Media Holding, a.s.
Všetky práva vyhradené. Publikovanie alebo šírenie obsahu je zakázané bez predchádzajúceho súhlasu.