referaty.sk – Všetko čo študent potrebuje
Erika, Erik
Štvrtok, 2. februára 2023
Chémia p-prvky
Dátum pridania: 14.06.2003 Oznámkuj: 12345
Autor referátu: coolmarko
 
Jazyk: Slovenčina Počet slov: 1 126
Referát vhodný pre: Stredná odborná škola Počet A4: 3.6
Priemerná známka: 3.00 Rýchle čítanie: 6m 0s
Pomalé čítanie: 9m 0s
 

elektr.
F - I-, I , III, V, VII
reaguju priamo s vacs. prvkov
toxicke, jedovate, leptave ucinky, drazdive
Zluceniny: NaCl-halit, CaF2-fluorit,kazivec
Ca3(PO4)2(F, OH)-apatit, Na3ALF6-kryolit
Br.-v mor. vode vo forme bromidov
kvapalina cervenohneda, rany na pokozke,
priprava lieciv
I-sucas. morsk. rias, chaluh a koral
kristalicka siva latka, sublimuje, fialove pary,
zapal ocnej a nosnej sliznice, na dezinfekciu
F, Cl – plyny zltozelene, smrt. zapal pluc
Priprava: ozidaciou halogenidovych ionov
2X- - 2e → X2
4HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + 2H2O
Vyroba Cl: elektrolyzov vodneho roztoku NaCl
Cl: na pripravu a vyrobu anor. a org. zluc. na sterilizaciu pitnej vody
Priprava F – flourderivatov uhlovodikov
[-CF2-CF2-]n – teflon, freon – derivaty uhlovodikov CCl2F2
obsahuju 2 hal. a 1 fluor
Zluc. HAL:
HX – halogenvodiky – plyny bezfarebne, ostry zapach
vyroba priamov syntezov: H2 + Cl2 → 2HCl
dobre sa rozpustaju vo vode na kyseliny halogenovodikove
su to silne kyseliny okrem HF lebo su tam vodik. mostiky
HCl- najvyz.
Cl tvori 4 kyslikate kys.: HClO(chlorna),
HClO2(chlorita), HClO3(chlorecna), HClO4(chlorista),
2 soli HClO3 – KclO3(pri vyr. vybus), NaClO3(travex)
hal. v lud. tele – v zuboch, kostiach vo forme chloridu
spolu s fosforecnanom
HCl – v zaludku
I – suc. hormonov v stitnej zlaze, sol je iodinovana
3Cu + 8HNO3 (zr.) → 4H2O + 3Cu(NO3)2 + 2NO
Cu + 4HNO3 (konc.) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O
Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CO2 + H2O







O:
2 a lot. mod. – O2[dikyslik], O3[ozon]
najrozs. prvok na zemi, volny vo vzduchu[28%obj]
v zluceninach vo vode a v litosfere
v litosfere – oxidy, kyslikate soli
prirodny. kysl. je zmesou 3 izotopov[16O, 17O, 18O]
izotop – atomy toho isteho prvku, ktore sa lisia
poctom neutronov v jadre
O2:
bezfar. plyn, priemys. sa vyraba frakcnou
destilaciou skvapalneneho vzduchu(tiez N)
cisty , vzdusny O sa vyuziva pri oxidacnych reakciach
a pri spalovani materialov, v medicine,
zvaranie, rezanie kovov
priprava – rozkladom kyslik. zlucenin
2KMnO4 → O2 + K2MnO4 + MnO2
oxidy – binarne zluc:
[kyseltv.]SO2 + H2O → H2SO3
[zasadotvorny]CaO + H2O → Ca(OH)2
ZnO – amfoterny oxid
CO – ani s vodou anis kysel. nereakivny
O3:
bezf. plyn, tozicky, v atmosfere, v ozonosfere
chrani pred UV ziarenim
prizemny ozon – vacs. koncen.
priextrem. teplotach pri reakciach s vyfuk. plynmi
H2O
najroz. zluc. kyslika, bezf. kvapalina
modra pri vacs.
 
späť späť   1  |   2  |  3    ďalej ďalej
 
Podobné referáty
Chémia P-prvky SOŠ 2.9517 334 slov
Copyright © 1999-2019 News and Media Holding, a.s.
Všetky práva vyhradené. Publikovanie alebo šírenie obsahu je zakázané bez predchádzajúceho súhlasu.