referaty.sk – Všetko čo študent potrebuje
Ema
Pondelok, 30. januára 2023
Chémia p-prvky
Dátum pridania: 14.06.2003 Oznámkuj: 12345
Autor referátu: coolmarko
 
Jazyk: Slovenčina Počet slov: 1 126
Referát vhodný pre: Stredná odborná škola Počet A4: 3.6
Priemerná známka: 3.00 Rýchle čítanie: 6m 0s
Pomalé čítanie: 9m 0s
 

mnozstvach
nikdy nieje cista, musi sa cistit
(sterilizuje aby bola pitna)
vysoka tepl. varu(vodik. vazby)
typ vazby – polarna kovalentna vazba aj molekuli
su navonok polarne
voda je najbeznejsie polarne rozpustadlo
polarn. a ionove sa dobre rozpustaju vo vode
molekulova mriezka, medzi molek. vander sily
lad ma mensiu hustotu nez kvap. voda
kristalohydraty – zluceniny co obsahuju vodu
v komplex. zlucn. tvori akvakomplexy
H2O2 – peroxid vodika
polarne rozpustad., bieliace ucinky,
dezonfek., 3 % roztok v lekar.
pomaly sa rozklada – 2H2O2 → H2O + O2
je silne oxidacn, cinidlo
2I + H2O2 + H3O+ → I2 + 4H2O
moze mat aj redozn. ucinky
Ag2O + H2O2 → Ag + H2O
2 soli --- peroxidy, hydrogenperozidy
Na2O2 – peroxid sodny, NaHO2 – hydr. perox. sodny



S
volna, viazana, kristalicka, amorfna
sopecnou cinnostou, redukciou siranov
z lozisk sa tazi frashovov metodou :
do loziska sa vhana horuca vod. para,
ucinkom pary sa sira roztopi a roztopena
sira sa vytlaci na povrch tlakom a vzduchom
zluceniny – sulfidy – FeS2, PbS, ZnS – sfalerit, HgS
sirany – BaSO4, CaSO4
amorfne modifik. siry – plasticka sira, sirny kvet
Bezkyslikate zluc. – sulfan – H2S-2 – bezfar. plyn, zapach
v labor. sa pripravuje – FeS + 2HCl → H2S + FeCl2,
rozpustanim vo vode vznika → kys. sulfanova –
H2S + H2O → H3O+, HS + H2O → S2- + H3O+
ktora ma dve soli – sulfidy(PbS, Na2S),
hydrogensulfidy (NH4HS)
Kyslikate zluceniny –
SO2 = S + O2 → SO2, SO2 + H2O → H2CO3
drazdi na kasel, toxicky, horucky, papierne,
teplarne ,na vyrobu kysel. sirovej
FeS2 – pyrit, markazit – v kosostvorcovej sustave
nachadz. sa v hnedom uhli
SO3 – katoliti. ozidacoiu SO2
2SO2 + O2 → 2SO3
z neho sa vyraba kys. sirova
3. etapa – rozpstanie SO3 za vzniku HSO4-
SO3 + H2O → H2SO4
SO3 + H2SO4 → oleum
96% riedena kyse. H2SO4
bezfar. olejovita kvapalina, silna kyselina
dehydratacne a oxidacne ucinky
Cu + H2SO4(konc.) → CuSO4 + H2O + SO2
dobre odstepuje kation vodika
je dvojsitna , disociuje v 2 stupnoch
H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4-
HSO4- + H2O → H3O+ + SO42-
soli kysel. siricitej
(papirensky a teztilny) – siricitany[Na2SO3]
hydrogensiricitany[CaHSO3]
(ziskavanie celulozy a dreva)
soli kys. sirovej – sirany (BaSO4),
hydrogensirany(LiHSO4)
AIRBAG – Pri naraze zacina rozklad
zluc. azid sodneho
2NaN3 → 2Na + 3N2(nafukne sa vak)
2Na – Na + KNO3 → 5Na2O + K2O + N2
Na2O + K2O + SiO2 → sklo
KYSLE dazde – SO2 + H2O → H2SO3.
 
späť späť   1  |  2  |   3   
 
Podobné referáty
Chémia P-prvky SOŠ 2.9517 334 slov
Copyright © 1999-2019 News and Media Holding, a.s.
Všetky práva vyhradené. Publikovanie alebo šírenie obsahu je zakázané bez predchádzajúceho súhlasu.