Trojsytna kys.,ox.ucinky,vacsinu kovov sa v nej nerozpusta,
pri zahrievani-uvolnovanie molekul a vznik polykyselin.
Modifikacie-biely (z molekul P4),cerveny(obsahuje retazcePn),cierny
(vrstevnata struktura)

Halogenidy-Zluceniny halogenov s prvkami s mensou elektronegativitou,
delia sa na ionove(ionove vazby)viazu sa s NaCl,KCl,s halogenidom
s atomovou strukturou CdCl2,CuCl2(kov.vazby) a molekulove
halog.(tvoria jednotlive vazby)TiCl4,PbCl4.
Halogenidy sa daju pripravit priamym zlucovanim prvkov alebo
Reakciou neuslachtilych kovov.Vacsinou sa dobre rozpustaju vo vode.
Kysl.zl-nezlucuju sa priamo s kyslikom,daju sa pripravit len nepriamo.
Oxidy halogenov-nestale,rozkladaju sa pri beznej teplote(ClO2expozivne)
najcastejsi ox.jodicity I2O5 Kys.chloristaHClO4,jodista HIO4,
pentahydrogenjodista H5IO6.Ostatne kys.len vo ovodnych roztokoch
Soli kyslikatych kyselin-tuhe krystalicke latky.
Kys.Chlorna-HClO-nachadza sa v chlorovej vode,jej soli-chlornany
Cl2+2NaOH=NaClO+H2O.Zmes chloridu a chlornanu sa nazyva
bieliaci luh- pouziva sa na bielenie vlakien.
Tavenym rozkladom chlornanov alebo reakciou s hydrox.s alk.kovmi=
Chlorecnany. 3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
Chlorecnany=vyroba vybusnin a zapaliek,Chloristany:
4KClO3=KCl+3KClO4-soli kys.chlorisstej v pyrotechnike
-bromicnanyM’BrO3,jodicnanyM’IO3

p4 prvky- Su to vlastne chalkogeny,prvkyVI.Askup.,su to kyslik,sira,
selen,telur a radioaktivne polonium.Maju vo valencnych orbitloch 6elektr.
Vsetky okrem kyslika su pri beznych podmienkach pevne latky.Sira-v prirode
v elementarnej forme alebo sulfidoch(FeS2,ZnS,PbS)siranoch(Na2SO4)
sulfanH2S.
Selen,telur-pomerne vzacne v prirode,polonium-vzacny kov.
Chalkogenom so stabilnej konfiguracie chybaju 2el,preto ich zistavaju
bud v ionovych alebo kovalentnych zl.Stalost zl s ox.cislom II klesa
so vzrastom atomoveho cisla.