H2SO4 bezfarebná, olejovitá, 96%, neprchavá, žieravé účinky, pôsobí leptavo, látkam odoberá vodu, uhoľnatejú pri nej látky. Hnojivá, chemikálie, plasty, liečiv, výbušnín, úprav rúd, spracovanie ropy.

Hydroxidy sú zlúčeniny, v ktorých je na hydroxidový anión OH- naviazaný katión kovu. Biele tuhé látky, pohlcujú vlhkosť a CO2, leptavé účinky, rozpustné vo vode, štiepia sa, spôsobuje rany. Kyslosť spôsobuje katión vodíka H+. Zásaditosť spôsobuje hydroxidový anión OH-.

Indikátory sú chemické látky, ktoré pri zmene kyslosti alebo zásaditosti menia farbu. Fenolftaelýn, lakmus, univerzálny indikátor. Na zistenie hodnoty kyslosti alebo zásaditosti vodného roztoku bola zavedená stupnica pH. Je to rad čísel od 1 do 14. Podstatou neutralizácie je reakcia H+ a OH- pričom vzniká voda. OH- + H+ = H2O.

Neutralizácia je reakcia kyseliny a hydroxidy, pričom vzniká voda a soľ. S kyslého a zásaditého roztoku vzniká neutrálny.

Soli sú chemické zlúčeniny zložené s katiónov kovov a aniónov kyselín. Kov s nekovom, neutralizácia, kov s kyselinou, kyselinotvorný oxid s hydroxidom, hydroxidotvorného oxidu s kyselinou. Znaky: Kryštály, rozpustná vo vode – katióny a anióny príslušnej soli, roztok alebo tavenina – vedie elektrický prúd, iónová väzba – veľká Tt.

Zlúčenina je chemická látka zložená zo zlúčených atómov viacerých prvkov. 2, 3, viac prvkové.

Hydroxydotvoré oxidy sú keď s vodou reagujú za vzniku hydroxidov, elektronegativita je 1 a menej.

Kyselinotvorné oxidy sú keď s vodou reagujú za vzniku kyselín, elektronegativita je 2 a viac.

Elektronegativita: Ak elektróny chem. väzby patria obom jadrám zlúč. atómov rovnako – nepolárna 0 až 0,4. Ak nepatria – polárna 0,4 až 1,7. Iónová je viac ako 1,7.