referaty.sk – Všetko čo študent potrebuje
Václav
Utorok, 28. septembra 2021
Chémia p prvky
Dátum pridania: 20.10.2003 Oznámkuj: 12345
Autor referátu: Monykaa
 
Jazyk: Slovenčina Počet slov: 894
Referát vhodný pre: Stredná odborná škola Počet A4: 3.5
Priemerná známka: 2.97 Rýchle čítanie: 5m 50s
Pomalé čítanie: 8m 45s
 
PRVKY p6 =ns2np6 VIII.Ask.(Helium,Neón,Argón,Kryptón,Xenón,Radón)
-VZÁCNE PLYNY-stabil.konfigurácia,ylúčeniny s prvkami s veľkou elektronegat.,skladajú sa z nezlúč. atómov(získania: zo skvapal.vzduchu-frakčná destilácia),najrozšír.-helium-najrozšír.vo vesmíre,najnižšia t topenia a varu, vynikajúci el.vodič, malá viskozita(použitie: ako ochranný plyn v hutníctve→titán,ostané ako náplň do svetiel, Rn ako liečivo)
PRVKY p5 =ns2np5 VII.Ask. (Fluór, Chlór, Bróm, Jód, Astát)
-HALOGÉNY-majú 7 valenč.el., v prírode v halogenidoch s prvkami(Na, K, Mg, Ca)napr: Fluorit-CaF2, Soľ-NaCl, Kryolit-Na3AlF6
majú prázdne orbitaly nd(okr. F)=väzby s kyslíkom
použitie: existujú ako 2atómov.molekuly(F2, Cl2-plyny, Br2-kvapalina, I2-pevný),veľmi reaktívne, zlučovania s kovmi aj nekovmi→halogenidy, +vodík→halogénvodíky, dôležitá surovina pri výr. anorg. a org. látok, Cl-výr. plastov, kysel. chlorovodík., bielidlo, dezinfekcia, Br,I-farbivá, jódová tinktúra, VŠETKY sú jedovaté!
1.HALOGÉNVODÍKY –ostro páchnuce, vodné roztoky sa nazývajú kyseliny halogénvodíkové, veľmi silné kys.(okr. HF), vo vode sú disociované(príprava: priamou syntézou, pôsob. silných kys. NaCl+H2SO4→NaHSO4
2.HALOGENIDY-zlúčeniny halogénov s prvkami s malou elektroneg.
-iónové=halogén sa viaže s kovmi s malou elektroneg.
-atómové=halogenidy zo stredu PSP
-molekulové=tvoria ich nekovy, polokovy a niektoré kovy
(príprava: priame zlučovanie prvkov, reakcia neušľachtilých kovov)
3.KYSLÍKATÉ ZLÚČ.HALOGÉNOV-pripravujú sa len nepriamo
-oxidy halogénov=nestále, rozkladajú sa, I2O5-najstálejší
-kyslíkaté kyseliny=HclO4(kvapalina), HIO4, H5IO6-pevné (všetky v bezvodnom stave),oxidač. účinky, HclO-nestála, SOLI-chlórany(reakciou Cl+hydroxidy s prvkov)
-bieliaci lúh=chlorid+chlóran sodný (bielenie vlákien)
-chlórové vápno=chlorid+chlóran vápenatý(dezinfekcia)
-chlorečnany=tepel.rozkladom chlóranov
PRVKY p4 =ns2np4 VI.Ask. (Kyslík, Síra, Selén, Telúr, Polónium)
-CHALKOGÉNY-SÍRA-viaceré kryštálové štruktúry(alotropia),alotropic.modifikácie,S8(kosoštvorcová,a jednoklanná sústava),zahrievanie=štiepenie=dlhé reťazce=tmavnutie a hustnutie síry, náhle ochladenie=plastická síra, ochladenie pár=sírny kvet
je žltá, nerozpustná vo vode, rozpustná v nepolárnych rozpúš.,je stála, pri vyššej t reaguje s väčš.prvkou, použitie:výr.
 
   1  |  2  |  3    ďalej ďalej
 
Zdroje: Chémia pre 2.ročník gymnázií
Copyright © 1999-2019 News and Media Holding, a.s.
Všetky práva vyhradené. Publikovanie alebo šírenie obsahu je zakázané bez predchádzajúceho súhlasu.