chémia oxidačno-redukčné reakcie

Zákl. veľ. chem kinetiky je reakčná rýchlosť- zmena koncentrácia reagujúcich látok za časovú jednotku. Podmienky reakcií:1)medzi časticami reagujúcich látok musí dochádzať k vzájomných zrážkam 2)zrážky medzi časticami musia byť geometricky účinné 3)častice musia mať dostatočnú energiu aby zrážky medzi nimi boli energeticky účinne –aby sa narušili pôvodné väzby CHEM.RYCH.REAK:1)Koncentrácia reagujúcich látok –rýchlosť v je úmerná súčinu koncentrácie reag.látok vt-kt.C(A).C(B) kt-rýchlosť konštanta pri teplote CA, CB-koncetrácia látok 2)teplota zvýšením teploty narastá rýchlosť chem rea 3)vplyv katalyzátorov (látka, kt v malom množstve rýchlejšie prebieha ch r pričom sama reaguje a neviaže sa na produkt Inhibitor-látka kt spomaľuje alebo preruší ch r Katalyzátory podľa toho ako usmerňujú ch r- A)špeciálne –1druh pre danú r B)selektívne-pre určitý druh re 4)vplyv veľkosti povrchu a rozptýlenia častíc reaktantov, čím väčší je povrch reaktanta tým viac častíc vstupuje do reakcie, a tým rýchlosť reakcie väčšia , Podobne rýchlosť ch r narastá ak sú častice reaktantov viac rozptýlené OX a REd re sú re pri ktorých dochádza k zmene oxi čísla atomov reag častíc, čiže nastáva strata ale priberanie elektronov čas reagujúcimi časticami. OXIDACIA- ak ion stráti e REDUKCIA- ak ion priberie e prebiehajú súčasne oxidovadlá-látky kt spôsobujú oxidáciu iných častíc a samé sa redukujú redukovadlo-látky kt spôsobujú redukciu iných l samé sa oxidujú VYzNAM:1)redoxné r prebiehajú v prírode fotosynteéza horenie dýchanie 2) pri výrobe kovo 3)výrobe dôležitých chemikálií 4)reakcia kovov vo vodnom roztoku elektrochemický rad napätia :k ca na mg al zn fe sn fb H cu ag hg au pt PROTOLYTICKé reakcie-sú re kyselín a zásad Bronstedová teoria –kyselina-kátky kt je schopná odovdať proton zásada-látka kt je schopná prijať proton Každá kyselina je spriahnutá so zodpovedajúcou zásadou tvoria konjugovanú dvojicu. Niektoré latky kt rea ako K a Z –amfoterny charakter h20 nh3 hso4 hco3 K a Z voláme protoly mechanizmus Protolit re je založený na výmene protonu medzi K a Z pričom vzniká nová K a Z 1)ionizácia vody nh3+h2o-nh4+oh 2)antroprotolýza vzaj re 2 molekúl amorfnej látky jedna reaguje ako K a druhá a ko Z h2o+h2o-h3o+oh 3) neutralizávcia spätná re zlučovanie oxionových kationov h3o a hydrocidových anionov oh na h2o.