Chémia Kyseliny, hydroxidy a soli

Kyseliny, hydroxidy soli
Vodné roztoky delíme – kyslé – spôsobujú katióny H+ - [H+] > [OH-]
– zásadité – spôsobujú OH- - [H+] < [OH-]
– neutrálne - [H+] = [OH-]
Na presné meranie kyslosti a zásaditosti vodných roztokov sa používa stupnica pH. ( napr. HCl – 1 , k.octová – 4 , NaCl – 13 , NH3 – 9 , dest. voda – 7 ). Prírodné indikátory – roztok z červenej kapusty , cvikla, čučoriedky. Chemické indikátory – univerzálny indikátor , lakmus – neutrálne (fialový) , kyslé (červený) , zásadité (modré) ; fenolftelaín – číri roztok, ktorý sa v zásaditom prostredí sfarbí na fialovo.
Kyselinotvorné a hydroxidotvorné oxidy
1. hydroxidotvorné oxidy – reagujú z H2O za vzniku hydroxidu ( CaO + H2O –> Ca(OH)2 ) Oxidy v ktorých sa s atómamy kyslíka viažu prvky z x=<1
2. kyselinotvorné oxidy - reagujú z H2O za vzniku kyseliny ( SO2 + H2O –> H2SO3 ) Oxidy v ktorých sa s atómamy kyslíka viažu prvky z x >
3. Oxidy, ktorých su na atóm kyslíka naviazané prvky s 1 < x =< 2 s vodou nereagujú. Takýto oxidov je väčšina – oxid hlinitý ( Al2O3 + H2O –> ).
Kyseliny – napr. kyselina mravčia , kyselina citrónová , kyselina oct. , - org. kyseliny ; anorg. kys. – HCl – chlorovodíková (kyslíkatá), HNO3 – dusičná , H2SO4 – sírová (kyslíkaté).
Bezkyslýkaté kyseliny ( dvojprvkové zluč. H z halogénmy) – HF , HCl , HBr , HI. HCl – koncentrovaná 37%, bezfarebná, prchavá, súčasť žalúdočných štiav – trávenie potravy, reaguje s kovmi – vzniká H a uvoľňuje sa teplo, výroba liekov, farieb, čistenie kovov, kožiarsky priemysel,. H+ nieje schopné samostatne jestvovať spájajú sa z mol. vody na oxiónové kat. H3O+.
Kyslíkaté kyseliny - H2SO4 , HNO3 – sú to trojprvkové zlúčeniny H, O, a kyselinotvorného prvku (napr. síra, dusík, uhlík, kremík). Kyselina dusičná HNO3 – nestála, bezfarebná, kvapalná, koncentrovaná 67%. Na svetle sa čiastočne rozkladá preto má žltú a červenohnedú farbu. Dráždi dých. cesty je prchavá. Rozkladom vznikajú oxidy dusíka (NO, NO2 – veľmi jed.). Reagujú z kovmi – meď, striebro. Kyselina sírová H2SO4 – bezfarebná, olejnatá kvap., koncentrovaná – 96%, nie je prchavá. Má žieravá účinky a pôsobí leptavo. Pohlcuje vodnú paru a odoberá látkam vodu. Niektoré latky (papier, drevo .. pri účinku uhoľnatejú.). Kyselina fosforečná H3PO4 – roztok 85% - sirupovitá kvap. látka, pri rozpúšťaní vo vode sa štiepy na – H+ a PO3/4.

Nie je jedovatá používa sa ako odhrdzovač, zubný cement, osviežujúce nápoje, lieky.
Organické kyseliny – obsahujú skupinu COOH – napr HCOOH – kyselina mravčia – súčasť mravčieho jedu, dezinfekcia a konzervovanie, CH3COOH – kyselina octová – kvap. zo štiplavým zápachom , leptá pokožku, zaváranie , konzervovanie, sprac.koží, výroba plastov, farbiarksy priemysel.

Zdroje:

zošit z chémie -