referaty.sk – Všetko čo študent potrebuje
Dobromila
Štvrtok, 28. októbra 2021
P-prvky
Dátum pridania: 12.09.2005 Oznámkuj: 12345
Autor referátu: bFooz
 
Jazyk: Slovenčina Počet slov: 1 264
Referát vhodný pre: Gymnázium Počet A4: 4.6
Priemerná známka: 2.94 Rýchle čítanie: 7m 40s
Pomalé čítanie: 11m 30s
 
Dusík -všetky 3 skupenstvá možno pripraviť, N2->|N=N|
Výroba:- frakčná destilácia skvapalneného vzduchu
Použitie:- interná atmosféra- ochranná,len z N, surovina a výrobu amoniaku,N2O a NO, zelený pruh
Zlúčeniny:
Amoniak a jeho soli:
-Amoniak:NH3 , bezfarebný plyn, charakteristického zápachu(moč), je schopný viazať sa vodíkovými väzbami podobne ako voda, zásaditý charakter
(NH3+HCL= NH4Cl – chlorid amónny), donor v kompletných zlúčeninách,
Využitie:-výr. kys. Dusičnej (HNO3 ), skvapalnený – hnojivo,farbivo,chladivo; [Cu2(NH3 )4]SO2-
-Soli:-ionový char., NH4Cl -> NH3 + H2O+ + Cl-
-dobre rozpust. Vo vode, pri vyššej teplote sa rozkladajú, 4NH3 + 5O2 ->(700 °C)->4NO + 6H2O(oxidacia,pri vyr. HNO3)

Kyslíkaté zlúč.:
Oxidy: N2 O; NO; N2 O3 ; NO2 ; N2 O5
-sú súčasťou raketových palív, jedovaté, znečisťujú živ.prostredie, kyslé dažde
N2 O: -rajský plyn, malé množ.uspáva a zlepšuje náladu
NO, NO2 :-medziprodukty pri výr. HNO3
N2 O5 :- výr. HNO3
Kyseliny:
HNO3 :-bezfar.kvapalina, oxid.účin. závisiace od oxidácie, neoxiduje zlato a platinu
Lúčovka kráľovska:- zmes HNO3 : HCl = 3 : 1, ultrasilná kys., oxiduje aj zlato
Soli:- dusičnany:-hnojivá
HNO2 :-malý význam

Fosfor:- biely(molekuly P4 ),červený (reťazce Pn ), čierny(vrstvnástrukt.),najreakt.biely-jedovatý
Zlúčeniny:kyslíkaté:-pri horení bieleho->oxidy(P4 O, P4 O10 )
P4 O10 :- silne hygroskopický,vysušovanie látok, vo vode tvorí H3 PO4
H3 PO4 :- pevná kryšt.látka, pri bež.teplote nemá ox.účinky, váčš.kovov sa v nej nerozpúšťa,
Soli: MIH2 PO4 , MIIHPO4 , MIII PO4

Dusíkaté a fosforečné hnojivá:-dusičnan amónny, kvapalné dusík.hnojivá,dusíkaté vápno, síran amónny
-rozkladom prírod.fosforečnanov,treba dbať na zachov.biorovnováhy

4.A skupina
ns2 np2 (C+Si-nekovy,Ge-polok.,Sn+Pb-kovy)
-tuhé látky
Výskyt: C:-diamant,grafit,bigénny,veľa org.zlúčenín,v uhlí,rope,v z.plyne,v podobe minerálov(kalci – CaCO3, magnézium – MgCO3, dolomit – MgCO3 . CaCO3), v atmosf. CO2, 2.najrozšír.prvok v prír.
Si:-v zem .kôre, s kys.a hliníkom; SiO2 – čisté sklo,nerast kremíka,čistý kremeň; kremičitany a hlinikokremičitany v sklár.priem
Ge:-veľmi vzácne v prír.
Sn:-neract cínovec SnO2
Pb:-nerast galenit PbS
 
späť späť   1  |  2  |   3  |  4  |  5    ďalej ďalej
 
Copyright © 1999-2019 News and Media Holding, a.s.
Všetky práva vyhradené. Publikovanie alebo šírenie obsahu je zakázané bez predchádzajúceho súhlasu.