Uhlík:homogénne reťazce, - C – C -(jednod.väzba),
- C = C – (dvojitá), - C =- C – (trojitá),oran.zlúčeniny-uhľovodíky,
reaktívnosť:malá, reaktívnejšie sú zlúčeniny(koks,uhlie),oxidáciou koksu vyredukujeme kovy z rúd, Fe2O3 + 3C -> 2Fe + 3CO
využitie:-palivo,v klenot.,vrtné hlavice, elektródy, ceruzky, živoč.uhlie;uhľovodíky(metá.,etán,prop.,bután)
zlúčeniny:
Bezkyslíkaté:
uhľovodíky:-dlhé reťazce C a H, H3C–CH2–CH3(prop)
karbidy:-od CH4; MC-IV ; SiC – karb.kremičitý; Ca2C – karb.vápenatý; CS2 – sírouhlík,jadovatý,dobrá rozpúšť.
kyanidy:-od HCN – kyanovodík,jedovatý; KCN-cyankály,veľmi jed.

Kyslíkaté:
oxidy: CO-jed.plyn,pri nedokonalom spaľovaní uhlia,dreva(nedostatok kyslík.),redukčné účinky, pri výr. Železa; CO2-v atmosf.,oxid.účinky, čiatočne rozpust.vo vode, CO2 + H2O -> H2CO3
kyseliny: H2CO3-slabá nestála kys.,soli-M(HCO3)-rozpust,M2(CO3)-nerozpust, Na2CO3-zmäkčovanie vody,kryštalická sóda; K2CO3-výr.skla; (NH4)2CO3-prášok do pečiva; NaHCO3-sóda bikarbóna

Kremík:-krehká látka
Výroba:-v elektr.peci redukciou krameňa uhlíkom
Použitie:-výr.skla,keramiky,polovodič.súčiastok

3.A skupina:
ns2 np1 (B,Al,Ga,In,Tl)
vlast:-pevné látky; B-nekov; ostat-kovy
výskyt:-len v zlúčeninách, B-ako borax; Al-v zem.kôre ako hliníko-kremičitany,Al2O3 . n H2O-bauxid, Al2O3-korund-čer.(rubín),zel.(smaragd),mod.(zafír),žlt.(topas)

Bór:-
Chem.vlast: podobné ako C a S,tvorba kovalentných zlúčenín,polovodičové,prevaž.3 - väzb.molekuly,schopn. prijímať elek.páry(ako Lewisova kys.),tmavá farba,lask.,veľmi tvrdý,málo reaktívny
-využitie:-boritany-na výr.smaltovaného riadu, glazúr, keramiky, optiky
zlúčeniny: BH3(borán)->B2H6(diborán), delokalyzovaná väzba, e- medzi viac ako dvoma atóm.
Bezkyslíkaté:
halogenidy: BIII X3; majú prázdne orbitaly, môže prijímať elek.páry; BCl3, BF5
Kyslíkaté:-kysel.H3BO3 ako polymér (HBO2)n; veľmi slabé kys.,soli sú boritany