3.A-8.A, ns2 np1-6 , počet valenčných vrstiev je zhodný s číslom skupiny, číslo skupiny je totožné s maximálnym kladným oxidačným číslo,
- s rastúcim protónovým číslom klesá stabilita záporného a stúpa stabilita kladného oxidačného čísla

8.A-vzácne plyny:
ns2 np6 (He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn* ), sú veľmi málo reaktívne, čo vyplýva z ich slabej elektrónovej konfigurácie, vyskytujú sa ako jednoatómové molekuly
Výskyt:- malé množstvo v atmosfére, vo vesmíre najrozšírenejšie He
Získavanie:-ako vedľajšie produkty frakčnej destilácie kvapalného vzduchu
Zlúčeniny: -najmä Xe(XeF2, XeF4, XeO3 )
Využitie: He:-plnenie balónov, výbojky a trubice, dosiahnutie nízkej teploty
Ar,He:- ochranná atmosféra pri zváraní

7.A-halogény:
ns2 np5 (F,Cl,Br,I,As* )
Char:- jeden nespárený elektrón- veľmi reaktívne v snahe dosiahnuť stabilnú konfiguráciu odoberajú elektróny iným atómom
Výskyt: -skoro vôbec ako neviazané,viazané v mineráloch a morskej vode;NaCl,KCl,CaCl2,CaF2 Vlastnosti: F2Cl2:–jedovaté žltozelené prchavé plyny
Br2:–červenohnedá kvapalina I2:- tuhá látka, fialová, šupinaté krištáliky, kovový lesk, sublimuje
-všetky sú jedovaté, s dráždivými účinkami, okrem I rozpustné vo vode, I sa rozpúšťa v KI(Lugolov roztok)
Chem. vlastnosti: -veľmi reaktívne, s rastúcim protónovým číslom klesá reaktivita, zlučujú sa priamo s väčšinou kovov a nekovov
2Na+Cl2->2NaCl , H2+Cl2 ->2HCl , (INaSO4+HCl)
Halogenidy: X+menej negatívny prvok;
a)iónové:s kovmi s nízkou elektronegativitou (NaCl, KCl)
b)atómové:s kovmi so stredom PSP (CuCl4, CuCl2)
c)molekulové:s nekovmi a kovmi (TiCl4, PbCl4)
Príprava: -priame zločovanie alebo neušľachtilé kovy + HX ; (2 Fe+3Cl2->2 FeCl3 ; Zn+2HCl->ZnCl2+H2 ; KOH+HCl->KCl+H2O)
-dobre rozpustné vo vode a mnohé hydrolyzujú
Kyslíkaté zlúčeniny halogénov: -príprava len nepriama
-oxidy:-nestále, najstabilnejší I2O5
-kyseliny:-väčšinou vo vodnom stave, v bezvodnom –HClO4, HIO4
-s rastom ox. čísla halogénov rastie stabilita kyseliny
(Cl2+2NaCl->NaCl+NaClO+H2O)
Soli: HClO4 - pyrotechnika