Chémia Rozdelenie chémie podľa chemického deja

Rozdelenie podla chem. deja
Oxidačno- redukčné-prejavia sa zmenou oxid.č. Acidobázické-prenos protonov H+ koordinačne-prenos atomov homogenne-reak.produkt su v rovnak.faze heterogenne 2roznych fazach
Roz.podla vymeny en.
Endotermické-primaju Q, exotermicke-uvolnuju Q
Podla počtu častíc
Monomolekulove-A=produkty, bimolekulove A+B=prod. 2A=produkty ,trimolekulove A+B+C=prod. 2A+B=prod. 3A=prod. Podla priebehu
Jednoduche-reakt.a prod, Zložene-vo forme bočnych,nasl. Retaz reak.
Reakčna rych.-vyjadr.zmena koncentracie reag.latok s časom
Aktyv.rýchlost-jej mierou je aktivita
Rovnováž. Konš.-Ka je vyjadr.aktivitami zložiek
Guldbergov-Waagov zakon - Ka=a1L.amM/aaA.abB
H2+I22HI – vrat.reak.
Chatierov princ.-Ak sa zmeni,1 z podmienok pri kt.je sus.v stave chem.rovn.,sa rovnov posunie v smere priebehu reak.,kt.sa obnový pôv.stav.
Fáza-je homog.časť hetero.sús.oddelená od ostat.faz ostr.rozhraním-nastava zmena vlas.sust.Je dôlež.char.systému. (f)
Kondenzov.susu-neobsahujú plyn.fázu
Zložka-min.počet časti látok potreb.na realiz.ktorejkoľvek z fáz heter.sús.(k alebo z)
Stupeň volnosti-je pocet premených veličín ( v )
Gibsonov fáz.zákon-v rovnováž.súsú.sa súcet poctu fáz a stupňou voľnosti=súč.počtu vonkaj.vplyvov.(f+v=k+n ) n-vonkaj.čin.
Jednozlož.sústavy-maju jednu zložku k=1, može byt zlozka prít.v 2 a viac fázach(plynnej,kvapalnej,plynnej)
Medzifaz. Obl-obl.zlož. sa liši od zloženia stýkajucich sa faz
Adsorpcia-je založena na zvýšenej konc. Latky
Fyz.adsorbcia-adsorbat sa udržuje na povrhcu adsorbenta slabými medzimolek. Interakciami
Chem.adsorbcia-adsorbat sa udržuje na povrhcu adsorbenta vezbami, kt. su blizke chemickým vezbam
Ionová adsorbcia-adsorbuju sa iony s elektrolitu
Chromatografia-na delenie rozličných latok na základe rozličnej adsorbčnej schopnosti
-rozdelovacia
-adsorbčna
-plynova
-ionexova.