Chemia- Vseobecna,fyzikalna, anorganická, analytická, organická, biochemia, chemia bezneho zivota

Latka- Jedna z foriem hmoty,delitelna
Atom-najmensia chemicky nedelitelna castica, ktora nesie zakladne vlastnosti.

Usporiadanie- struktura
Elementarne- zakladne
Protonove cislo- pocet protonov a elektronov
Nukleove cislo- sucet protonov a neutronov
Stavba- zlozenie a struktura
Nuklidy- Latky rovnakeho zlozenia.Zhoduju sa v prot. a v nukl. Cisle
Izotopy- Latky, ktorych atomy maju rovnake prot.č a rozdielne nukl.č
Izobary- Latky, ktorych atomy maju rovnake nukl. Č a rozdielne prot. č
Struktura- jadro + obal
Jadro- kladny naboj, castice sa pohybuju, jadrove sily
Obal- malo častic, pritazlive sily, elektrony sa pohybuju usporiadane
Orbital- priestor s najvacsou pravdebodobnostou, kde sa elektrony nachadzaju.
El. Sa nepohybuju po drahe, ale v priestore s najv. Pravdepodobnostou

Kvantove cisla- popisuju stav elektronov v obale.
Hlavne kv. Čislo- urcuje energiu, velkost a tvar orbitalu, vrstvy,1,2,3...
Vedlajsie kv. Čislo- urcuje tvar,0...s, 1...p, 2...d, 3...f
Magneticke kv. Cislo-urcuje orientaciu v priestore, pocet orbitalov
Spinove kv. Čislo- urcuje rotaciu el. Okolo vlastnej osi
Energicky stav elektronu- hlavne, vedlajsie, magneticke čislo

ENERGETICKY VYSTAVBOVY PRINCIP
-Najprv sa obsadzuju stavy s mensou energiou, potom stavy s vacsou energiou

PAULIHO PRINCIP
-Na kazdom orbitaly mozu byt najviac 2 elektrony, ktore sa musia lisit spinovym cislom /rotaciou/

HUNDOVO PRAVIDLO
-Orbitaly toho isteho typu sa obsadzuju el. Tak, aby vzniklo co najviac nesparenych elektronov.

ORBITAL- prazdny /vakantny/, nespareny, elektronovy par
Zakladny stav- stav atomu s najmensou energiou
Vzbudeny stav/excitovany/- energiu prijima elektron
Ion- Castica s nabojom, ktora vznikne odtrhnutim elektrona
Ionizacna energia
Ion- kation- anion
Elektronova afinita- uvolni sa ked atom prijme elektron.