Chémia VII.A skupina - halogény

Halogény- VII.A skupina, p5 prvky,
F,Cl,I,Br,-nekovy. At- rádioaktívny polokov
F→Cl→Br→I→At klesá elektonegativita
9F – 1s2 ,2s2, 2p5, 7 valenčných elektrónov
17Cl-1s2, 2s2,2p6,3s2,3p5 , —— | | ——
35Br (18 Ar) 4s2, 3d10, 4p5, —— | | ——
53I-(36Kr)-5s2, 4d10, 5p5, —— | | ——
Výskyt: sú nebezpečné , veľmi reaktívne,
bežne sa v prírode voľne nevyskytujú ,
vyskytujú sa v zlúčeninách,
F:CaF2-fluorid vápenatý,- minerál fluorid
Na3(AlF6)-kryolit- pri výrobe hliníka
Viazaný v kostiach, zuboch, vo vode
Cl: NaCl – kamenná soľ- chlorid sodný
KCl- chlorid draselný- minerál silvín
KCl. MgCl2. 6H2O –kaRnalit
Br: KBr. MgBr3. 6H2O-bróm kaRnalit
Chlór v morskej vode
I:chaluhy –morské riasy ,štítna žľaza

Fyzikálne vlastnosti :
F: žltozelený jed. plyn ,rozpúšťa sa v H2O
Cl: žltozelený jed. plyn ,ťažší ako vzduch,
rozpúšťa sa v H2O
Br: červenohnedá ťažká kvapalina, veľmi prchavý,
Žieravina, leptá pokožku, dobre sa rozpúšťa v H2O
Zriedený roztok s H2O voláme brómová voda
I: sivočierne kryštáliky kovového lesku- nekov
Sublimuje- po zahriatí unikajú fialové pary
Sublimácia- dej pri ktorom látka prechádza z
Pevného stavu do plynného
Desublimácia- opačný dej sublimácie
V H2O je málo rozpustný , dobre v acetóne ,
benzéne (karcinogénna látka),liehu ( etanol ) ,
= organické rozpúšťadla
denaturovaný lieh = znečistený acetónom,....

chemické vlastnosti: sú veľmi reaktívne ,za bežných
podmienok vytvárajú 2-atomové zlúčeniny (X2)
v molekulách pôsobia pevné sigma väzby
reagujú s H2:- X2 + H2 →2 HX →(H2O)→HX
= halogén vodíkové kyseliny
halogén s vyššou elektronegativitou vytisne iný
halogén z jeho zlúčeniny.
KF+Cl2 → ––––
2KCl+F2 →2KF+Cl2
2NaBr+Cl2 →2NaCl+Br2
NaBr + I2 → ––––
Cl2+ H2O → HClO + HCl
HClO → HCl + O – atomárny kyslík-
Dodáva Cl oxidačné, bieliace a dezinfekčné vlastn.
S prvkami s ktorými sa priamo zlučujú vytvárajú
2-atómové zlúčeniny- halogenidy.