iónový zápis:ZnII++2NO3 - +2H3O++SII- ››ZnS+2H3O++2NO3- ,.
srátený zápis: ZnII++SII-›ZnS,CHV H2S:ťažší ako vzduch, horí :
2H2S+3O2›2SO2+2H2O...dostatok O2,2H2S+O2›2S+2H2O...nedostatok O2,Príprava H2S: FeS+2HCl›H2S+FeCl2,MnII++SII- ›MnS -pleťová zrazenina,PbII++SII-›PbS-čierna zrazenina,CdII++SII-›CdS-žltá zrazenina

SO2-bezfarebný, nedýchateľný, jedovatý,ostro zapáchajúci plyn, dráždi na kašeľ.Dá sa ľahko skvapalniť.Vzniká horením síry: S+O2›SO2 alebo pražením pyritu:4FeS2+11O2 ›2Fe2O3+8SO2,-pôsobí ako redukovadlo aj oxidovadlo:2SO2+O2›2SO3 (oxid.),S-redukovadlo, SO2+2H2S› 3S+2H2O(red.),S-oxidovadlo-do ovzdušia-najčastejšie spaľovaním uhlia
-ničí chlorofyl rastlín ›hynú,-najcitlivejšie sú ruža, smrek, jedľa
-rozpúšťaním v H2O vzniká H2SO3.,SO2+H2O›H2SO3- stredne kyslá kys.,-soli: siričitany (SO4)II-,,hydrogén siričitany (HSO4)I-
-disociácia: H2SO3+H2O-HSO3+H3O,2.st. HSO4+H2O-SO3+H3O
? H2SO3+2H2O›2H3O+SO3

SO3-existuje v 3 modifikáciach,s H2O prudko reaguje: SO3+H2O›H2SO4
H2SO4 -bezfarebná olejovitá kvapalina,- veľmi silná 2-sitná kys.,dodáva sa 96-98%,oleum- koncentrovaná kys. sírová, nasýtená
oxidom sírovým., -koncentrovaná má silné dehydratačné(odoberá H2O›pri sušení plynov) a oxidačné účinky..-organickým látkam odoberá H:O = 2:1 ›H2O ›spôsobuje popáleniny.-je 2-sitná,disociácia-ako SO2 ale píš H2SO4
-reag. s kovmi, zriedená aj s neušľachtilými,nereag.s ušľachtilými kovmi a olovom..Fe+H2SO4›zr.›H2+FESO4,,Cu+H2SO4›zr.›----
Koncentr. reag. len s ušľachtilými kovmiokrem zlata a platiny›môže sa prevážať v kovových cisternách. Fe+H2SO4›---
Cu+H2SO4›konc.›CuSO4+SO2+H2O

Pentahydrát síranu meďnatého-CuSO4.5H2O-modrá skalica- na postrek rastlín , vyvolanie zvracania pri otrave ( napr. bielim fosforom)
heptahydrát síranu zinočnatého-ZnSO4.7H2O-biela skalica-konzervovanie kože a dreva, v očnom lekárstve, vyvolanie zvracania
heptahydrát sírnu železnatého-FeSO4.7H2O-zelená skalica-dezinfekcia, výroba atramentu,,dekahydrát síranu sódneho-NA2SO4.10H2O
-glauberova soľ-laxačné účinky, výr. skla.