Charakteristika d p.:-nachádzajú sa v strede dlhej tabuľky p.s.p.; atómy majú valenčné elektróny v orbitaloch ns a(n-1) d1-10, n je 4-7; spoloč. vlastnosti: -a/ všetky d p. sú kovy; ich atómové polomery sú menšie pri s prvkoch; veľké hustoty; vysoké tto a varu; väčšinou sú tvrdé, mechanicky pevné (najmä v zlúč.); b/ ich atómy majú v zlúč. Väčšinou rôzne ox. č., na tvorbe väzieb => elektróny ns aj (n-1)d; c/ ióny a zlúč. d p. = bezfarebné, len ióny s prázdnymi d orbitalmi alebo celkom zaplnenými d orb. sú bezfarebné; d/ pôsobia ako katalyzátory pri chem. r.; e/ tvorba zlúč. s koordinačnými väzbami-> koord. zlúč..Výskyt d p.: v rade od Sc po Fe; v prírode-> v zlúč. s kyslíkom od Fe k Zn ako sulfidy; ušľachtilé kovy-> v rýdzom stave alebo v zliatinách. Výroba d p.: získavajú sa z rúd redukčnými dejmi: Mn++ne–->M; -ako redukovadlo=> C, CO, Mg, Al, H, alebo sa redukcia robí elektrolyticky v roztoku alebo v tavenine; sulfidové rudy sa pražením premieňajú na príslušné oxidy, z ktorých sa redukciou napr.C získavajú kovy: 2ZnS+3O2 ->2ZnO+2SO2; ZnO+C-> Zn+CO. Zlúč. d p.: Najväčšie hodnoty ox. č. majú atómy d p. v zlúč. s F a O2. V zlúč. s p. s menšou elektroneg. majú atómy d p. nižšie hodnoty ox. č. (CuII). S rast. ox. č. atómu kovu rastie kovalentná povaha väzby. Koordinačné zlúč.: Koor. zlúč. obsahuje centrálny atóm alebo ión, na ktorý sú koor. väzbami viazané ligandy. Cen. atóm=> atóm alebo ión prech. Kovu=> je akceptorom elektrónov; donorakceptorová väzba. Ligandy= anióny alebo neutrálne molekuly, ktoré obs. atóm s voľným elek. párom= donorový atóm. Dôkaz Fe3+: Fe3++SCN® [Fe(H2O)5SCN]2+ krv. červen., Fe3++[Fe(CN)6]4-®Fe43[Fe(CN)6] berlická modrá zraz, Fe3++[Fe(CN)6]3- , Fe3+[Fe3[Fe(CN)6]3-. Výroba Fe: z kyslíkatých rúd redukciou C (koksu) pri t= 400-1700°C za prít. troskotvorných prísad (vápenec). Koks sa vo vysokých peciach spaľuje na CO, ktorý spolu s C postupne redukuje Fe2O3 cez nižšie oxidy na surové železo: Fe2O3+3C-> 2Fe+3CO; Fe2O3+3CO-> 2Fe+3CO2. Výroba ocele: spočíva v znížení obsahu C na 0,2-1,7 %. Odstraňuje sa vzdušným kyslíkom alebo pridávaním oxidov železa vo forme rudy alebo želez. šrotu. Minerály: krveľ- Fe2O3; hnedeľ=siderit- Fe2O3.n H2O; cementit- Fe3C; magnetit- Fe3O4; ocieľok- FeCO3. Korózia: žel. na vlhkom vzduchu rýchlo oxiduje na hydrat. Fe2O3 -> hrdzu. Fe2O3 neutvára pevnú súvislú vrstvu a neposkytuje ochranu pred ďaľšou koróziou. K. urýchľujú látka v H2O rozpustné: NaCl alebo CO2. K. má elektrotech. povahu, je vážny technický a ekonom.