Chémia Kovy, alkalické kovy, ...

Kovy-FV:okrem Hg su vs.pevne l.,nerozp. v H2O, kryštalizujú v kubickej al. 6-uhlíkovej sustav.V kovoch sa uvoľňujú valenčné e, stavebné častice sú katióny,medzi kt. sa pohybujú uvoľnené valenčné e-tvoria elektrónový plyn-voláme ich vodivostné e. Voľné e spôsobujú vodivosť.Sú tepelné vodiče,kujné-plátky, ťažné-drôt.CHV:majú malú elektronegativitu> odvzdávajú valenčné e a vytvárajú katióny.↓11Na↑0[10Ne]3s↑1;-1e;→ ↓11Na↑+[10Ne]3s↑0.Podľa redoxných vlastností-Becketov rad kovov-K,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Fe,Co,Ni,Sn,Pb,H,Cu,Ag ,Hg,Au, Pt...Od Cu po Pt –ušľachtilé kovy.Ostatné bez H su neušľachtilé.Z Ľ do P-klesajú redukčné vl,stúpajú oxid. vl..Na2S04 +Zn→ – ,Na++Zn↑0→––, Na2SO4+2Na→Na2SO4+Zn, Zn↑2++Na↑0 →Na++Zn↑0,FeSO4+Cu→–,CuSO4+Fe→FeSO4+Cu / Cu↑2++Fe↑0→Fe↑2++Cu↑0,3Ni(NO3)2+ +2Al→ 2Al(NO3)2+ 3Ni,2.Ask.-Be,Mg,kovy alkalických zemín-Ca,Sr,Ba,Ra,.-vš sú striebrolesklé a ľahké.So zväčšujúcim prot. Číslom rastie kovový charakter,reaktivita.V porovnaní s alkalickými kovmi sú tvrdšie,majú vyššiu teplotu topenia a varu,sú menej reaktívne.

Mg-výskyt:zemká kôra,morská H2O,strukoviny,ovsené vločky,zelenina, ovocie,súčasť chlorofilu,biogénny prvok,antistresový,antialergický a proti- zápalový činiteľ.Nedostatok spôs.:únava,agresivita,neznášanlivosť, búšenie srdca,kŕče.Minerály:magnezit-MgCO3,dolomit-CaCO3*MgCO3, karnalit-KCl*MgCl2*6H2O.FV:striebrosivý kov malej hustoty.CHV:na suchom vzduchu je nestály,vo vlhkom sa kryvje vrstvou oxidu a hydroxid. So studenou H2O nereag.,s teplou :.Mg+2H2O→teplá→ Mg(OH)2+H2. horí.2Mg+O2 → 2MgO; reag. s kys.:Mg+2HCl→MgCl2+H2;Mg+H2SO4→ zr.→MgSO4+H2.Výr:elektrolízou taveniny chloridu al. karnalitu. Použ: redukovadlo-SiO2+2Mg→2MgO+Si,pyrotechnika-svetlice.Je o40%ľahší ako Al→zliatiny Mg ako konštrukčný materiál-motocykly,bicykle,cisterny, autá.Zlúč:MgO:biely, jemný,ľahký prášok.Výr:pálením magnezitu- MgCO3 →T→MgO+CO2;odolný voči vysokým teplotám→na výr. tehál a žiaruvzdorných téglikov.MgO+MgCl2→sorelov cement →+korok→ xylolist(obkladový mat.).MgSO4*7H2O-horká soľ,laxatačné účinky, obsahuje ho šaratica,horečnaté hnojivá.MgCO3-prísada do zubných pást,pri výr.

kaučuku a papiera.

Ca:výskyt:len v zlúčeninách:CaCO3-kalcit-minerál,CaCO3-vápenec- hornina-vznikol nahromadením schránok mäkkýšov,ulít mušlí.CaCO3- aragonit-modifikácia vápenca,CaCO3-travertín-pórovitý,hnedý vápenec. CaSO4*2H2O-sádrovec,CaF2-fluorit, kazivec-biogénny prvok-viazaný v kostiach,zuboch vo forme Ca3(PO4)2-pri funkcii nervov,svalov. Nedostatok sp. 0steoporózu.Zdroje-mlieko,strukoviny,orechy. FV: sivobiely, ľahký kov,dá sa krájať.CHV:na vzduchu nestály,pokrýva sa oxidom až hydroxidom vapenatým.horí-2Ca+O2→2CaO ,Ca+2H2O→ Ca(OH)2+H2;reag s kys:Ca+H2SO4→zr.→ CaSO4+H2;reag s F,Cl,Br,I, At,S.Výr:elektrolízou taveniny CaCl2.Zlúč:CaO:biela,prášková l.; pálené vápno-výr.pálením vápenca-CaCO3→T→CaO+CO2.Ca0-vstavebníctve .hasenie vápna-Cao+H2O→Ca(OH)2-hasené vápno. Tvrdnutie malty-Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O.Sádrovec-CaSO4*H2O-2CaSO4*2H2O →T→2CaSO4*1/2H2O+3H2O;sádra-hemihydrát síranu vapenatého- tvrdnutie-CaSO4*2H2O →250°C→CaSO4+2H2O.


Alkalické kovy-1:A sk.-Li,Na,K,Rb,Cs,Fr.Výskyt:Na-NaCl, NaNO3,..; K-KCl,..;biogénne prvky,v tele zabezpečujú osmotický tlak v bunkách, optimálnu hladinu H2O,ovplyvňujú krvný tlak-(Na zvyšuje,K znižuje).FV: pevné mäké l,dajú sa krájať.Na čerstvom reze sú striebrolesklé,najľahšie ;CHV:reaktívne,malá elektronegativita,Li,Na,K,Rb,Cs-z Ľ do P- elektronegativita klesá, reaktivita stúpa.Na vzduchu-nestále,lebo reag. s H2O a CO2→ uskladňujú sa v petroleji a benzíne.2Na+2H2O(g)→ 2NaOH+H2. S H2O vznika H a hydroxidy.4Li+O2→2LiO,2Na+O2→ Na2O2 (peroxid),K+O2→KO2,s H→hydridy-2Na+H2→2NaH,z kys. vytesňujú H,2Na+2HCl→2NaCl+H2,redukovadlo-AlCl3+3Na→ 3NaCl+Al ;plameň:Li-karmínovo červ,Na-oranž,K-ružovo-fialová,Výr:z roztoku ich halogén.,Na+Hg→NaHg-amalgán H, 2H2O+2NaHg→2NaOH+2Hg+H2,Použ:farbiarstvo,lekárstvo,výr. mydiel-sódne-na pranie,draselné-toaletné Zlúč:NaCl: nevyhnutná zložka potravín,nadbytok sp. ochorenia až smrť. NaBr,KBr-pri výr. filmov.NaNO3,KNO3-liadky-hnojivá.KNO3-sanitra-pri výr. pušného prachu.Na2CO3-Sóda-na zmäkčovanie H2O,pri výr. skla, na neutralizáciu kys.,Výr.:solvoyvým sp. NH3+CO2+Cl2+H2O→NH4Cl+ NaHCO3;NaHCO3→150°C →Na2CO3+CO2+H2O;NaHCO3-sóda bikarbóna-do šumivých nápojov,kypriace účinky,zásada,KCN-cyankáli-soľ od HCN, popožití-HCl+KCN→HCN+KCl.,prudko jedovatá.HCN-zapácha,na zisk Au zo zlata.

Al-Výs:najrozšír. kov,zložka sľudy,živcov-KAl(Si3O8)-podvojné soli- živec.-trikremičitan draselnohlinitý.kaolín-obsah. min. kaolinit-Al2*(OH)4* [Si2O5].-biela hlina,vznik-zvetrávaním živcov.Al2O3-korund-9.v stupnici. Al2O3*nH2O-bauxit.FV: striebrobiely,lesklý kov,výb. El.

a tepelný vodič. Je ťažný-drôt a kujný-alobal.CHV:obyč. sa pokrýva vrstvou Al2O3,preto je stály.Horí-4Al+3O2→T→2Al2O3.Má redukčné vl.-Cr2O3+ +2Al→2Cr+ AlO3.reag.s kys.2Al+6HCl→ 2AlCl3+3H2 ; 2Al+3H2SO4>zr> Al2(SO4)3 +3H2.;.2Al+2NaOH+6H2O→ 2Na[Al(OH)4]+3H2;;Al+H2O→–;;je amfoterný-s H2O nereag,s kys.a zásadami ano.Výr:elektrolízou taveniny Al2O3,kt sa získava z bauxitu.Pridá sa kryolit Na3[AlF6],aby sa znížila teplota tav.Použ:aluminotermická Mn,Cr a Co.Cr2O3+2Al→ 2Cr+Al2O3. V zmesi s oxidom Fe-termit-na zváranie koľajníc. Zliatiny-autá,lietadlá… výr. Bižutérie,alobalu.práškový Al-nátery-pred koróziou.Zlúč:Al2O3-tvrdý min-odrody:rubín-červený,zafír-modrý drahokam.chemikália-biely prášok. Syntetické rubíny-do ložísk hodín,kompasov,lasere. KAl(S04)2*12H20- kamenec draselno hlinitý,v garbiarstve na čistenie koží.Kamence-podvojné soli zlož. z katiónu (NH4 al. alkalického kovu).FeSO4+Cu→-,3AgNO3+Al→Al(NO3)3+3Ag,
D-prky:prechodné kovy.Majú veľké hustoty,teploty topenia a varu.Zlúč.sú farebné.Mnohé sú kataly- zatory-Pt,Fe,V2O5. Vyrábajú sa redukciou-redukovadlá-C,CO, H2,Al,Mg.Praženie sfaleritu 2ZnS+302→ 2Zn0+2S02, Zn0+C→ Zn+C0.