Elektronegativita Ca=1.0, Al=1.6, S=2.6. Hydroxidotvorné ≤1=(I.A,II.A,Na,Li,K,Ca), 1≤ a ≥2 Nereagujú s H2O za vzniku kyselín a hydroxidov, 2≥ kyselinotvorné (S,A,C).

KYSLÉ DAŽDE vznikajú reakciou ox. dusíka a ox. síry sa vzdušnou vlhkosťou za vzniku slabých kyselín (HNO3,H2SO3,H2SO4)

ZASADITOSŤ spôsobujú hydroxidové aniónyKOH→K++OH-

KYSLOSŤ spôsobujú H3O-oxóniové katióny HNO3+→H3O++NO3

INDIKÁTOR je chemická látka, ktorá mení farbu pri zmene kyslosti alebo zásaditosti.

UNIVERZÁLNY indikádor je zmes indikátorov so širokou škálou farebných odtieňov.

NEUTRALIZÁCIA je vzájomná reakcia vod. Roz. Kyseliny a vod.roz.hydroxidu. Neutralizáciou vzniká H2O a soľ príslušnej kyseliny.

NEUTRALIZAČNÉ TEPLO pri neutralizácii sa vždy uvoľnuje teplo.

Cl+Na→NaCl, HCl+NaOH→H2O+NaCl

ZRÁŽACIE REAKCIE-sú všetky reakcie, pri ktorých z reaktantov roztoku vzniká málo rozpustný produkt-zrazenina. Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O, CaCl2+Na2CO3→CaCO3+2NaCl

Ca2+2Cl+2Na+CO3→CaCO3+2NaCl-iónový zápis-Ca2+CO3→CaCO3

SOLI sú ch. zlúčeniny z katiónov kovových prvkov a aniónu kyselín.H++Cl—chloridový anión-chloridý-NaCl, KCl, FeCl, CuCl2, H++NO3—dusičnanový anión-dusičnany-KNO3, NH4NO3, 2H++SO4---síranový anión-sírany-BaSO4, FeSO4, Na2SO4,2H++CO3-uhličitanový anión-uhličitany-CaCO3, Na2CO3, BaCO3-HSO4-hydrogensíran, NaHSO4-Hydrogensíran sodný,HCO3-Hydrogenuhličitanový anón.

VZNIK SOLI-zlúčenie kovu a nekovu, neutralizáciou, reakcia hydroxidotvorného oxidu s kyselinou, reakcie kyselinotvorného oxidu s hydroxidom,reakcia kovu s kyselinou.

Ný,natý,itý,ičitý,ečny,ový,istý,ičelý

PERIODICK7 ZÁKON-vlastnpsti atómov a ch. prvkov sa periodický menia v závislosti od vzrastajucého orot. Čísla.

PRVOK je ch. čistá látka zložená z aómov s rovnakým pr. Čislom.

KRYŠTALIZÁCIA je spôsob oddelovania homogennych zložiek zmesi.

ATOM je častica ch. látka z jadra a obalu. Z atómu sú zložené všetky ch. látky.

CH. VAZBA-