PRVKY p
III.A-p1
VIII.A-p 6
III.A skupina-prvky p1 B, Al, Ga, In, Tl
Al
-najrozšírenejší kov v zemskej kôre
-Alumínium-alumen KAl(SO4)2 . 12H2O
-sťahujúce (adstringentné) účinky
-v zemskej kôre hlinito-kremičitany-sľudy, źivce, granáty
-oxid hlinitý-Al2O3-korund-drahokamy (zafír, rubín)
-v pôde, v telách živočíchov a rastlín
-kyslé dažde ho zvyšujú v podzemných aj povrchových vodách
-Al-pre ľudské telo toxický
-zlúčeniny Al sú zastúpené v mrazených potravinách
Vlastnosti Al
-striebro-sivý, lesklý, ľahký kov
-nepodlieha korózií (je pokrytý tenkou vrstvou oxidu)
-má amfoterné vlastnosti (reaguje s kyselinami aj so zásadami)
2Al + 6HCl–––> 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4–––> Al2(SO4)3 + 3H2
PRVKY p2
C, Si, Ge, Sn, Pb
Zhora nadol pribúdajú prvkomkovové vlastnosti
Alotropické modifikácie uhlíka
Grafit
-4 elektróny na valenčnej vrstve
-vrstvová mriežka-vo vrstvách sú kovalentné väzby
-medzi vrstvami Van der Vaalsove sily
-štiepateľný
Diamant
-každý atóm uhlíka v štruktúre sa viaže 4 atómami uhlíka-kovalentné väzby
-atómy uhlíka sú rovnomerne rozložené
-nie je štiepateľný, nie je elektricky vodivý, vysoká teplota topenia
-podľa kvality sa rozdeĺuje na:
-klenotnícky (vynikajúce optické vlastnosti)
-technický (rezenie, vŕtanie, brúsenie)
-syntetický (fulleren-60 atómový)
diamanty sa brúsia diamantovým práškom-bort za vzniku briliantov
uhličitany v prírode-vápenec, magnezit, syderit
Zlúčeniny uhlíka C CO-oxid uhoľnatý
-vzniká nedostatočným spaľovaním uhlíka
2C + O2––> 2CO
-nebezpečný plyn, lebo sa viaže na krvné farbivo a vytvára karbonylhemoglobín
-pri výrobe železa
CO2-oxid uhličitý
-nachádza sa v atmosfére-pôvodne 0,003 %
-vzniká pri pálení vápna CaCO3––> CaO + CO2
C + O2 ––-> CO2
CaCO3 + 2HCl ––-> CaCl2 + CO2 + H2O
-skleníkový efekt (oxid uhličitý-skleníkový plyn)
-nie je toxický, ale nie je dýchateľný
-ak vzduch obsahuje viac ako 10 % tohto oxidu–otrava
Si
–podobná krištálová mriežka ako diamant
-2.najrozšírenejší prvok v zemskej kôre
-kremičitany, hlinito-kremičitany, živce (K, Na, Ca), sľudy (muskovit-svetlá, biotit-tmavá), granáty (pyrop-červený)
SiO2
-kremeň (minerál)-veľmi odolný voči zvetrávaniu
-mliečno-biely kremeň
-odrody-polodrahokamy (krištál, citrín, ruženín, ametyst, záhneda, morion)
SiO2 . n H2O -hydratovaný oxid kremičitý-opál
-drahý opál-drahokam-rôzne farby
-jaspis (červený, zelený)
-achát-vypĺňa dutiny
Si –modro-šedá krištálová látka, vyrába sa z kremeňa redukciou koksom (v počítačových čipoch)
SiO2 + 2C ––> Si + 2CO
Na2(SiF6) –hexa fluoro-kremičitan sodný
-vyrába sa zonálnou tavbou – prečistený kremík s nečistotami menej ako 10-10 % obsahu
-kremík tvorí niekoľko kyselín, ale nedajú sa izolovať samotné, sú len v zlúčeninách : H2SO3, H4SiO4, H2Si2O5, H6Si2O7
VÝROBA SKLA
Sklársky piesok Na2CO3, CaCO3 –sklársky kmeň
-premieśajú sa a tavia sa pri teplote 1400-1500°C --vznikne sklovina, ktorá obsahuje bublinky plynov
-pridaním As2O3 alebo NH4NO2 sa odstránia bublinky
-po odstránení sa vytvárajú várobky
Sklo
–je amorfné (nemá pevnú vnútornú stavbu)
Zmes Na2O . CaO . 6SiO2 – na zasklievanie okien
-pridanie olova-farebné sklo
-pridanie oxidov-modré-oxid cobaltu
-červené-zlúčeniny zlata
-vodné-zmes sodných alebo draselných solí kys.kremičitých
-na impregnáciu materiálov
-silikagél-keď do vodného skla pridáme HCl-dostaneme želatínu a po stuhnutí prášok-silikagél, ktorý má veľký povrch (zachytávanie látok-1g–450m2)
KERAMIKA
Výrobné odvetvie-konečné vlastnosti sa získavajú vypaľovaním
Keramika -
hrubá -tehliarsky tovar (tehly, kvetináče, strešna krytina)
-žiaruvzdorné materiály (šamot, magnezitové tehly)
-
jemná -pórovina (zdravotnícka keramika, obkladačky-po vypálení majú biely črep+glazúra)
-hrncovina (ľudová keramika-po vypálení majú žltú alebo hnedú farbu)
-kamenina (válevky, nádoby na odpadky-odolné voči kyselinám)
-porcelán (izolanty v elektrotechnike-2x sa vypaľujú-biely-pôvodne z Kaolínu)
Glazúra-nerozpustná, hladká, sklovitá vrstva
PRVKY p3
Na valenčnej vrstve d majú 3 elektróny – N, P, As, Sb, Bi
N –veľmi málo reaktívny
-v prírode vo vzduchu 72 %
-zlúčeniny dusíka v prírode v teplom suchom prostredí
NaNO3 –čílsky liadok-veľmi dôležitý biogénny prvok, súčasť nukleových kyselín
-ox.čísla –III, I, II, III, IV, V
NH3 –amoniak –nepríjemný zápach
-výroba priamym zlučovaním dusíka a vodíka N2 + 3H2 ––>2NH3
Dusík-v medicíne na vypalovanie, vytváranie internej atmosféry (nereaktívnej)
-zmes N + Ar –->na plnenie žiaroviek
HNO3 –vyrába sa z amoniaku, reaguje s Cu, Ag, Hg
-soli kyseliny dusičnej-dusičnany-najlepšie rozpustné soli vo vode
Oxidy dusíka
–oxid dusný, oxid dusnatý, oxid dusitý, oxid dusičný, oxid dusičitý
-oxid dusný -,,rajský plyn“-narkóza pri operáciach - náplň bombičiek na výrobu ślahačky
-oxid dusnatý –bezfarebný plyn, ktorý je súčasťou výfukových plynov -(medziprodukt pri výrobe kys.dusičnej)
-oxid dusičitý –hnedý plyn, ktorý vzniká oxidáciou oxidu dusnatého so vzdušným kyslíkom -je zložkou výfukových plynov (podiel na vzniku kyslích dažďov)
P-svetlonos
-ďalší prvok V.A skupiny
-v prírode iba v zlúčeninách
-fosforečnan vápenatý- Ca(PO4)2 –je základom minerálov-fosforitu a apatitu
-zložka kostí a zubov
Alotropické modifikácie fosforu
-biely-P4 (toxický)-najreaktívnejšia modifikácia, ľahkovznietivý, uskladnenie vo vode -rozpúšťenie v sirouhlíku, kedysi výroba zápaliek
-červený
-čierny –netoxický-menej horľavý
-fosfor svetielkuje-pomaly sa na vzduchu oxiduje na oxid fosforitý a oxid fosforečný
Zlúčeniny fosforu
PH3-fosfán (plyn so zápachom cesnaku)
PH4+ -katión fosfónia
P2O3 (molekulový vzorec-P4O6)oxid fosforitý
P2O5 (molekulový vzorec-P4O10)oxid fosforečný
H3PO4 -bezfarebná krištalická látka -dobre rozpustná vo vode, vyskytuje sa vo forme roztoku
-okyslovanie nápojov v potravinárstvetri typy solí - CaHPO4 Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2
