Elektrolýza

Úloha: uskutočnite elektrolýzu vodného roztoku chloridu meďnatého

Pomôcky: Petriho miska, vodiče, batéria, uhlík, alobal

Postup: Do Petriho misky nalejeme vodný roztok chloridu meďnatého, potom
do neho ponoríme 2 uhlíkové elektródy (z uhlíku obaleného alobalom)
pripojené na 4,5-15V batériu (obr.1). Prikvapkávaním vodn. roztoku jodidu
draselného dokážeme že vzniká chlór

Pozorovanie: Po prikvapkávaní jodidu draselného pri kladnej elektróde vzniká
okolo nej hnedočervené sfarbenie čiže jód a vylučujú sa tadialto
bublinky. Meď, ktorá má sfarbenie kovovočervené sa vylučuje na
zápornej elektróde.

Diskusia: a.)Meďnaté katióny Cu+II sa redukujú na zápornej elektróde,a vznikajú
atómy meďi Cu (meď po prijatí 2 elektrónov prechádza na
kovovú formu medi Cu0):
Cu0: Cu+II + 2e–>Cu0 –redukuje

b.)Chloridové anióny Cl- sa oxidujú na kladnej elektróde,a vznikajú
molekuly chlóru Cl2 (chlór vzniká v atomárnej forme
táto je však veľmi reaktívna a v tomto prípade sa zlučuje s vedlajším
atómom chlóru a vytvára molekulu chlóru Cl2 v plynnej forme,môžeme
ho pozorovať ako bublinky). Cl02: 2Cl+II + 2e–>Cl02 –oxiduje

c.)Redoxná reakcia prebehajúca pri prechode el. prúdu H2O roztokom
chloridu meďnatého:
Cu+IICl-I2 –>Cu0Cl02.