probl. ŽELEZO: strebrobiele, lesklé,kujné, ťažné, mäkký kov, stáva sa magnetom, neušľach.kov, Fe+H2SO4 ® FeSO4 +H2. Prvky medi: Cu,Ag,Au- I.B skupina. Atómy týchto p.: majú v orbit. ns jeden valenčný elek.; vrstva (n-1) nemá oktet; (n-1)d orbitaly sú celkom obsadené 10timi elek. Tieto d elektróny sa môžu podielať na väzbách v kovoch aj ich zlúč.; vlastnosti: vyššie tto, väčšie hustoty a menšie at. polomery ako s1 prvky, výborne vedú el. prúd, sú ťažné a kujné, v porovnaní s s1 prv.; málo reak. ušlach. kovy,ktoré z kyselín nevytesňujú H2; v zlúč. môžu mať ox.č. väčšie ako I. Meď: na vlhkom vzduchu sa pokrýva zelenou vrstvičkou hydrogenuhličitanou- medenkou- 3Cu+8HNO3-> 3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O. Zlúč. mednaté- v H2O rozpustné za vzniku modrých [Cu(H2O)4]2+ ktoréexistujú aj v modrej skal.; prostriedky na ochranu rastlín. Zlato: na vzduchu stále, rozpustné len v lúč. kráľ. Striebro: na vzduchu čierne (účinkom sulfánu a vzniku Ag2S), halogenidy striebra- citlivé na svetlo, AgBr- vo fotografii, zrkadlá. Zinok: Zn, Cd, Hg- II.B skup.- majú: v ns orb. dva valenčné elektr.; zaplnené (n-1) orb.; väčší náboj jadra; menšie at. polomery, sú menej reaktívne; tto týchto striebrolesklých kovou sú nízke,- v porovnaní s prvkami II. A skup. Stále ox.č. je II v zinočnatých a ortutných zlúč. Zn a Cd= neušlachtilé kovy; Hg- ušl. kov, teplomery, výbojky, elektródy. Zn- pozinkovanie plechov a predmetou zo Fe. Zlúč. Cd a Hg= jedovaté. Zn+H2SO4® ZnSO4+ H2; Zn+ 2H2SO4® ZnSO4+ SO2+ 2H2O, 2ZnS+ 3O2® 2ZnO+ 2SO2, CdCO3® CdO+ CO2, 2Zn(NO3)2® 2ZnO+ 4NO+ HNO2+ O2, chlorid ortutnatý: HgSO4+ 2NaCl® Na2SO4+ HgCl2, amidchlorid ortutný: HgCl2+ 2NH3® Hg(NH2)Cl+ NH4Cl, nimerályZn: sfaleritZnS, smithzonit ZnCO3, zirkitZnO, miner.Hg: cinabaritHgS, min.Cd: greenockitCdS.