variči) a titrovaní zostane bezfarebná.

Výpočet faktora 0,02 mol roztoku KOH:

a1 x 25 = f

a1 spotreba 0,01 mol roztoku kyseliny šťavelovej na titráciu roztoku KOH
25 množstvo 0,02 mol roztoku KOH
f faktor 0,02 mol roztoku KOH

Vlastné stanovenie obsahu prchavých kyselín:
Do 500 ml varnej banky odmeriame 250 ml destilovanej vody a pridáme varné kamienky. Do destilačnej nádoby napipetujeme 10 ml skúšanej vzorky vína (najprv musíme vypudiť CO2) a pridáme na špičku lyžičky tanínu (aby víno pri destilácii nepenilo). Destilačnú nádobu nasadíme na destilačný nádstavec (priestupník), na destilačnom nádstavci otvoríme regulačný kuhútik a destilačný nádstavec zasadíme do varnej banky, ktorá je umiestnená v topnom hniezde alebo na variči. Destilačný nádstavec spojíme s chladičom pod ktorý umiestnime odmernú banku. Potom začneme varnú banku zahrievať. Ak začne voda vo varnej banke vrieť, regulačný kohútik uzavrieme a oddestilujeme asi 50 ml destilátu. Po skončení destilácie regulačný kohútik otvoríme a aparatúru odpojíme od chladiča. Destilát potom zahrejeme do bodu varu (pridáme aj varné guľôčky), pridáme 2-3 kvapky fenolftaleínu a titrujeme 0,02 mol roztokom KOH do slaboružového sfarbenia.

Výpočet obsahu prchavých kyselín:

(a2 x f ) – (SO2 x 1,875 x 10-3) x 0,12

a2 spotreba 0,02 mol roztoku KOH na titráciu destilátu
f faktor 0,02 mol roztoku KOH
SO2 celkový obsah SO2 v skúšanej vzorke vína
X množstvo prchavých kyselín v skúšanej vzorke vína v g.l-1



STANOVENIE OXIDU SIRIČITÉHO.

Je nám už známe, že oxid siričitý je vo víne prítomný vo forme voľnej a viazanej. Vol'ný oxid siričitý je prítomný vo forme kyseliny siričitej (H2SO3) a hydrogénsiričitanového alebo siričitanového aniónu (HSO3-, SO32- ).
Viazaný oxid siričitý je vo víne viazaný na rozličné látky, ktoré sú schopné ho viazať. Z tejto väzby ho možno uvoľniť alkalickou hydrolýzou. Celkový oxid siričitý je súčtom vol'ného a viazaného oxidu siričitého.

Titračné určenie voľného oxidu siričitého

Princíp určenia:
Určenie voľného oxidu siričitého sa robí priamou jodometrickou titráciou, pri ktorej sa voľný oxid siričitý oxiduje jódom podľa rovníc:

HSO3- + H2O + I2 = SO42- + 3 H+ + 2 I-
SO32- + H2O + I2 = SO42- + 2 H+ + 2 I-

Chemikálie a roztoky:
1.Kyselina sírová, roztok s obsahom H2SO4 približne 180 g.l-1. Pripravíme ho tak, že 100 ml 96 % H2SO4 pomaly za stáleho miešania pridávame do 900 ml vody. Hustota takto pripravenej asi 16 % kyseliny sírovej = l,l1 g.cm-3 .

2.0,5 % roztok škrobového indikátora: 1 000 ml tohto roztoku pripravíme tak, že v kadičke premiešame 5 g rozpustného škrobu a asi 10 mg jodidu draselného s malým množstvom vody, zmes pridáme do vriacej vody a necháme 10 minút variť. Ak roztok nie je číry, prefiltrujeme ho.
3.Odmerný roztok jódu, c(1/2 I2) = 0,02 mol.l-1.