Roztok zásaditého octanu olovnatého : 600 g octanu olovnatého sa v porcelánovej miske rozotrie s 200 g PbO. Zmes sa dá do kadičky, pridá sa 100 ml destilovanej vody a odparuje sa vo vodnom kúpeli ( prikrytá hodinovým sklíčkom ) až do vzniku bielej až červenkastobielej látky. Získaná masa sa dá do banky, pridá sa 1900 ml destilovanej vody, starostlivo sa premieša a po usadení sa číra tekutina nad usadenonou preleje do banky so zabrúseným hrdlom a zazátkuje sa.

Určenie titra cca 0,1 M Na2S2O3
Titer vyjadruje účinnosť odmerného roztoku, vyjadrenú ako koncentráciu alebo ako látkové množstvo určovanej látky B, ekvivalentné jednému mililitru odmerného roztoku látky A. Určovanie koncentrácie účinnej látky v odmernom roztoku sa nazýva štandardizácia.
Na štandardizáciu asi 0,1 mol.l-1 roztoku Na2SO3 použijeme pripravený presný 1/60 mol.l-1roztok K2Cr2O7. Je to primárny štandard s vysokým oxidačným účinkom, ktorý z nadbytku jodidu v roztoku vytvorí ekvivalentné množstvo jódu, ktorým potom titrujeme odmerným roztokom tiosíranu sodného. Priebeh reakcie je potom nasledovný:
Cr2O72- + 14 H+ + 6 I-  3 I2 + 2 Cr3+ + 7 H2O
I2 + Na2S2O3  2 NaI + Na2S4O6

Z prvej rovnice vidieť, že oxidácia jódu vyžaduje silne kyslé prostredie (14 H+), preto sa uskutočňuje v prostredí kyseliny chlorovodíkovej.

P o s t u p : Do kužeľovitej banky so zábrusom objemu 250ml sa dá 15 ml 10 % roztoku KI, 5 ml 25 % roztoku HCl ( = 1,12) a 100 ml destilovanej vody. Za stáleho výdatného miešania sa pridá pipetou presne 20 ml roztoku K2Cr2O7. Banka sa uzavrie a po 15 minútovom státí sa roztok titruje s 0,1 M Na2S2O3. Tmavohnedá tekutina sa vyjasňuje a keď dosiahne žltozelenú farbu, pridá sa 5 ml škrobového mazu. Vtedy sa roztok zafarbí do tmavomodra. Za stáleho miešania sa potom prikvapkáva další roztok Na2S2O3, až jeho posledná kvapka modrastý roztok odfarbí. Výpočet titra:
Z definície titra vyplýva, že v našom prípade pomocou známeho množstva roztoku K2Cr2O7 presne známej koncentrácie (tak sme si ho pripravili) určíme presnú koncentráciu roztoku Na2S2O3.
Zo stechiometrického výpočtu vyplýva, že teoreticky 1 ml 0,1 M roztoku Na2S2O3 zodpovedá 4,904 mg K2Cr2O7. V takom prípade je spotreba roztoku Na2S2O3 na titráciu presne 20,0 ml, a roztok má koncentráciu presne 0,1 mol .l-1.
P r í k 1 a d : Spotreba cca 0,1 M Na2S2O3 na titráciu 20 ml roztoku K2Cr2O7, bola 19,8 ml. Aký je titer, resp.