presná koncentrácia roztoku Na2S2O3?
R i e š e n i e : Pretože spotreba odmerného roztoku bola nižšia než teoreticky predpokladaná, odmerný roztok je koncentrovanejší (vyplýva to z nepriamej úmery). Titer ako aj koncentrácia je vyššia :

20
T= . 4,904 = 4,95 mg K2Cr2O7
19,8

20
c= . 0,1 = 0,101 mol.l-1 Na2S2O3
19,8


V chemickej literatúre sa pri výpočtoch v odmernej analýze ešte často používa vyjadrenie zloženia odmerných roztokov v normalite (N). Výhodou tohto spôsobu vyjadrovania bolo zjednodušenie niektorých výpočtov, napr. výsledkov spätných titrácií. Normálne roztoky sú si totiž objemovo ekvivalentné. Napr. 1 ml 0,1 N roztoku Na2S2O3 zodpovedá 1 ml 0,1 N roztoku K2Cr2O7, čo je však podľa SI sústavy 1 /60 M roztok (inak vyjadrené 0,0166 M). Zároveň sa definoval aj tzv. faktor na opravu koncentrácie odmerných roztokov, ako pomer objemu štandardného a odmerného roztoku rovnakej normality:

presný roztok
f = 
nepresný roztok


V našom prípade faktor 0,1 N roztoku Na2S2O3, čo je totožné s 0,1 M Na2S2O3 by bol :

20 ml
f =  = 1,0101
19,8 ml

Z praktických dôvodov sa faktor pri výpočtoch ešte často používa, treba si však uvedomiť, že ho možno použiť len pri roztokoch rovnakej normality a nie molarity!

Určenie titra Fehlingovho roztoku
Na určenie použijeme už štandardizovaný roztok Na2S2O3.
P o s t u p : Do kužeľovitej banky objemu 250 ml odpipetujeme po 10 ml Fehlingovho roztoku I. a II., pridáme 20ml vody , nepatrné množstvo dreveného uhlia a postavíme ju na sieťku s azbestovou platňou. Platňa má mať kruhový výrez priemeru 60 mm, aby sa obsah banky uviedol v priebehu 2 minút do varu. Var sa udržuje presne 2 minúty a potom sa banka rýchlo ochladí pod tečúcou vodou na 25 oC. Pridá sa 20 ml 10 % roztoku KI a 15 ml 25 % roztoku H2SO4 (? = 1,11). Vylúčený jód sa hneď titruje 0,1 M roztokom Na2S2O3. Ku koncu titrácie sa pridá 5 ml roztoku škrobového mazu.