Tvoří je alkalické kovy: Na2O→Na2O2
2. Podle toho jaké tvoří prostředí:
a) kyselinotvorné: SO2 + H2O → H2SO3, SO3 + H2O → H2SO4
b) zásadotvorné: CaO + H2O → Ca (OH)2
c) amfoterní : projevují se jako kyseliny tak i jako zásady: ZnO+ 2HCl → ZnCl2+ H2O
Příprava:
2 KClO3 → 2 KCl + 3O2
2 KNO3 → KNO3 + O2
termický rozklad některých oxidů
2 HgO → 2 Hg + O2
2 Ag2O → 4 Ag + O2
katalytický rozklad vodného roztoku peroxidu vodíku (reakce je katalyzována oxidem manganičitým)
2 H2O2 → 2 H2O + O2
elektrolýzou H2SO4 lze také připravit kyslík
Použití: svařování, dýchací přístroje, ozon (O3) složí ke sterilizaci vody a chirurgických nástrojů, kapalné palivo raket

Voda

Hlavní složka lid. organismu, tvoří složku půdy a minerálů, polární rozpouštědlo, důležité v průmyslu a zemědělství.
Voda vytváří lomenou molekulu H-O-H (úhel 104º), je to prvek elektronegativní, vytváří vodíkové můstky, má vysoký bod varu. Voda v přírodě je většinou povrchová, je nečistá a obsahuje rozpuštěné soli, plyny a minerály. Obsahuje uhličitany. Pitná voda se získává z pramenů a řek, ta protéká přes čističky. Tvrdost vody:
a) přechodná- rozpuštěné soli hydrogenuhličitanu (vápenatého)
Ca(HCO3)2 → CaCO3* + H2O + CO2 ….*…kotelní kámen
b) trvalá CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3 + Na2SO4

Peroxid vodíku
Bezbarvá sirupovitá kapalina, má větší hustotu než voda.