1. síra
o p4 prvek – chalkogen (rudotvorná) – 6 valenčních elektronů: ns2 np4
o pevná látka; nekov (Se, Te – polokovy, Po – kov)
o výskyt: volná – v blízkosti sopek, doly (Polsko, Sicílie), vázaná – PbS: galenit, ZnS sfalerit, FeS2 pyrit, CaSO4. 2H2O sádrovec, CuFeS2 chalkopyrit, sopečné plyny, biogenní prvek (bílkoviny)
o několik alotropických modifikacích: s. kosočtverečná, s. jednoklonná, kapalná síra, plastická (amorfní) síra
o slučuje se téměř se všemi prvky přímo – s kovy za uvolnění tepla
o oxidační i redukční vlastnosti (ox.: Fe+S FeS; red.: S + 2HNO3 H2SO4+2NO)
o slučuje se s vodou H2S
o na vzduchu hoří SO2
o užití:
§ výroba střelného prachu, zápalek
§ desinfekce
§ vulkanizace kaučuku
§ lékařství: proti kožním chorobám
§ výroba H2SO4 a CS2

2. sulfan H2S
o jedovatý plyn, zápachem připomíná zkažená vejce, vzniká při rozkladu bílkovin
o příprava:
§ FeS + HCl FeCl2 + H2S
o Soli (sulfidy) jsou ve vodě nerozpustné (kromě s1), charakteristicky zbarvené CdS – žlutý, Ag2S – černý, MnS – pleťový)
o Hydrogensulfidy jsou ve vodě rozpustné

3. SO2 - bezbarvý jedovatý plyn štiplavého zápachu
S + O2 SO2
H2SO3 – vzniká reakcí o.