referaty.sk – Všetko čo študent potrebuje
Bohuš
Štvrtok, 27. januára 2022
III. A a VI.A skupina
Dátum pridania: 27.05.2003 Oznámkuj: 12345
Autor referátu: Stromek
 
Jazyk: Čeština Počet slov: 566
Referát vhodný pre: Stredná odborná škola Počet A4: 2
Priemerná známka: 2.94 Rýchle čítanie: 3m 20s
Pomalé čítanie: 5m 0s
 
1. síra
o p4 prvek – chalkogen (rudotvorná) – 6 valenčních elektronů: ns2 np4
o pevná látka; nekov (Se, Te – polokovy, Po – kov)
o výskyt: volná – v blízkosti sopek, doly (Polsko, Sicílie), vázaná – PbS: galenit, ZnS sfalerit, FeS2 pyrit, CaSO4. 2H2O sádrovec, CuFeS2 chalkopyrit, sopečné plyny, biogenní prvek (bílkoviny)
o několik alotropických modifikacích: s. kosočtverečná, s. jednoklonná, kapalná síra, plastická (amorfní) síra
o slučuje se téměř se všemi prvky přímo – s kovy za uvolnění tepla
o oxidační i redukční vlastnosti (ox.: Fe+S FeS; red.: S + 2HNO3 H2SO4+2NO)
o slučuje se s vodou H2S
o na vzduchu hoří SO2
o užití:
§ výroba střelného prachu, zápalek
§ desinfekce
§ vulkanizace kaučuku
§ lékařství: proti kožním chorobám
§ výroba H2SO4 a CS2

2. sulfan H2S
o jedovatý plyn, zápachem připomíná zkažená vejce, vzniká při rozkladu bílkovin
o příprava:
§ FeS + HCl FeCl2 + H2S
o Soli (sulfidy) jsou ve vodě nerozpustné (kromě s1), charakteristicky zbarvené CdS – žlutý, Ag2S – černý, MnS – pleťový)
o Hydrogensulfidy jsou ve vodě rozpustné

3. SO2 - bezbarvý jedovatý plyn štiplavého zápachu
S + O2 SO2
H2SO3 – vzniká reakcí o.
 
   1  |  2    ďalej ďalej
 
Copyright © 1999-2019 News and Media Holding, a.s.
Všetky práva vyhradené. Publikovanie alebo šírenie obsahu je zakázané bez predchádzajúceho súhlasu.