referaty.sk – Všetko čo študent potrebuje
Miloš
Nedeľa, 23. januára 2022
Halogeny – p5 prvky a jejich sloučeniny
Dátum pridania: 27.05.2003 Oznámkuj: 12345
Autor referátu: Stromek
 
Jazyk: Čeština Počet slov: 707
Referát vhodný pre: Stredná odborná škola Počet A4: 2.9
Priemerná známka: 2.96 Rýchle čítanie: 4m 50s
Pomalé čítanie: 7m 15s
 
Prvky VII.A skupiny, halogeny, jsou F, Cl, Br, I, At. Mají sedm valenčních elektronů o konfiguraci ns2np5. V přírodě se vyskytují v halogenidech nejrozšířenějších prvků (Na, K, Mg, Ca); např.: CaF2, NaCl. Značné množství rozpustných halogenidů se vyskytuje v mořské vodě.
Atomy halogenů mají největší elektronegativity. Přijímají snadno elektron a tvoří halogenidové anionty X- nebo jednu kovalentní vazbu v kovalentních sloučeninách a získávají tak stálejší konfiguraci následného vzácného plynu. Jsou proto velmi reaktivní. Ze všech prvků největší elektronegativitu má fluor a je proto velmi silným oxidačním činidlem. Jeho atomy přijímají po jednom elektronu a mají ve sloučeninách jen oxidační číslo –I. Ostatní halogeny však mohou využívat nd orbitaly na vytváření více vazeb s prvky s větší elektronegativitou, zejména s kyslíkem. Mají proto také kladná oxidační čísla.
Za standardních podmínek existují jako dvouatomové molekuly X2 s jednoduchými vazbami. S protonovým číslem Z stoupají ve skupině teploty tání a varu, F a Cl jsou plyny, Br kapaliny a I je pevná látka. F je nejtypičtější nekov ze všech prvků. V VII.A skupině se elektronegativita a nekovový charakter zmenšuje se stoupajícím Z. Slučují se s většinou kovů i nekovů na halogenidy, s vodíkem vznikají halogenovodíky. Stálost halogenidových aniontů klesá se stoupajícím Z. Průmyslově se vyrábějí vesměs oxidací halogenidů. Jsou důležitou surovinou při výrobě četných anorganických i organických látek (např.: Cl v PVC). Jsou jedovaté a jsou součástí různých bojových chemických látek.

Halogenovodíky a halogenidy
Halogenovodíky jsou pronikavě páchnoucí bezbarvé plyny. V molekulách HX se polárnost kovalentní vazby výrazně zmenšuje od fluorovodíku k jodovodíku. Všechny halogenovodíky lze připravit přímou syntézou z prvků.
Halogenovodíkové kyseliny – vodné roztoky halogenovodíků – jsou s vyjímkou kyseliny fluorovodíkové HF velmi silné kyseliny, ve zředěném vodném roztoku zcela disociované.
Kyselina fluorovodíková HF je středně silná kyselina, leptá sklo, přechovává se proto v nádobách z plastů.
Kyselina chlorovodíková HCl (kyselina solná) se používá v chemickém průmyslu a v laboratořích. Jako složka žaludečních šťáv má významnou funkci při trávení.
Halogenidy jsou sloučeniny halogenů a prvků s menší elektronegativitou.
 
   1  |  2  |  3    ďalej ďalej
 
Copyright © 1999-2019 News and Media Holding, a.s.
Všetky práva vyhradené. Publikovanie alebo šírenie obsahu je zakázané bez predchádzajúceho súhlasu.