Je výchozí surovinou při výrobě amoniaku a oxidu dusného.

Amoniak, amonné soli
Amoniak NH3 je nejdůležitější sloučenina dusíku s vodíkem. Za běžných podmínek je bezbarvý, štiplavě páchnoucí plyn. V přírodě amoniak vzniká rozkladem dusíkatých organických látek. Molekuly NH3 jsou polární, s volným elektronovým párem na atomy dusíku, mají tvar trojboké pyramidy. Schopnost amoniaku vázat proton způsobuje, že má v chemických reakcích převážně zásaditou povahu, vzniká amonný kation NH4+. Amoniak se dobře rozpouští ve vodě a částečně s ní reaguje: NH3 + H2O D NH4+ +OH-
Vyrábí se vysokotlakovou katalyzovanou syntézou z prvků. Uvolňuje se z amonných solí silným hydroxidem: NH4Cl + NaOH " NH4 +Na + NaCl + H2O
Protolytickou reakcí s kyselinami vznikají amonné soli NH4X .
Amonné soli jsou vesměs bílé krystalické látky, dobře rozpustné ve vodě, lehce těkavé, za vyšší teploty se rozkládají. Kromě protolytických reakcí se amoniak může účastnit ve vodných roztocích též komplexotvorných reakcí jako donor elektronového páru.

Kyslíkaté sloučeniny dusíku
Dusík poskytuje s kyslíkem oxidy, v nichž mají atomy dusíku oxidační číslo I až V. Nejvýznamnější z nich jsou oxid dusnatý NO a oxid dusičný NO2, existující též jako dimer N2O4. Vznikají při redoxních reakcích dusíkatých sloučenin, jsou meziprodukty při výrobě kyseliny dusičné z amoniaku. Oxidy dusíku jsou složkou průmyslových emisí a výfukových plynů. Jsou jedovaté, podílejí se na vzniku „kyselých dešťů“ a jejich zvýšená koncentrace vážně narušuje životní prostředí.
Kyselina dusičná HNO3 je silná kyselina a významná průmyslová chemikálie. Její 68% vodný roztok se označuje koncentrovaná kyselina dusičná; uchovává se v tmavých lahvích, protože se působením světla pomalu rozkládá: 4HNO3 " 4 NO2 + 2 H2O + O2
Kyselina dusičná je silné oxidační činidlo. Podle podmínek (koncentrace, druh oxidované látky a teplota) mohou při reakci probíhat například tyto děje: konc. HNO3 Cu +4 HNVO3 " Cu(NO3)2 + 2 NIVO2 + 3 H2O
zřeď. HNO3 4 Zn + 10 HNVO3 " 4 Zn(NO3)2 + NIIIH4NO3 + 3 H2O
Kyselina dusičná oxiduje všechny kovy s vyjímkou zlata a některých platinových kovů.