referaty.sk – Všetko čo študent potrebuje
Bohuš
Štvrtok, 27. januára 2022
p2 prvky a jejich sloučeniny - skupina uhlíku
Dátum pridania: 27.05.2003 Oznámkuj: 12345
Autor referátu: Stromek
 
Jazyk: Čeština Počet slov: 1 685
Referát vhodný pre: Stredná odborná škola Počet A4: 6.3
Priemerná známka: 2.94 Rýchle čítanie: 10m 30s
Pomalé čítanie: 15m 45s
 
Prvky p2-prvky IV.A skupiny periodické soustavy – jsou C, Si, Ge, Sn, Pb. Jejich atomy mají ve valenčních orbitalech čtaři elektrony v konfiguraci ns2np2 (n je 2 až 6). Všechny p2-prvky jsou pevné látky. Uhlík a křemík jsou nekovy, germanium je polokov, cín a olovo jsou kovy. Atomy p2-prvků poskytují k vytvoření kovalentních vazeb dva až čtaři elektrony. Atom uhlíku jako prvak 2. periody může být nejvýše čtyřvazný, atomy dalších p2-prvků mohou být v důsledku volných nd orbitalů až šestivazné. Stálost prvků s maximálním oxidačním číslem IV ve sloučeninách p2-prvků klesá se stoupajícím Z a naopak vzrůstá stálost sloučenin p2-prvků s oxidačním číslem II. Prvky C, Si, Ge a Sn mají v přírodních sloučeninách oxidační číslo IV, Pb oxidační číslo II. Zatímco sloučeniny s SnII působí redukčně, sloučeniny PbIV působí oxidačně. Sloučeniny p2-prvků s oxidačním číslem IV mají převážně kovalentní vazby; ve sloučeninách obsahujících SnII nabo PbII převažuje až iontový charakter vazeb.
Rozdíly ve struktuře látek podmiňují rozdílné vlastnosti, jako tvrdost a křehkost uhlíku, křemíku, germania, těžkost cínu a kovové vlastnosti olova. Uhlík jako jediný z p2-prvků může vytvářet řetězce uhlíkových atomů, spojených jednou, dvěma nebo třemi kovalentními vazbami. Rozmanitost uhlíkatých řetězců je příčinou obrovského počtu organických sloučenin (4000).
Uhlík se vyskytuje volný i ve sloučeninách, ostatní prvky jen ve sloučeninách. Uhlík krystaluje jako diamant a grafit, vázaný je obsažen v uhličitanech. V ovzduší a ve vodách je uhlék jako oxid uhličitý CO2, dále je vázaný v uhlí, ropě, zemním plynu a ve všech organických látkách. Počtem svých sloučenin patří uhlík mezi prvky na druhé místo (za vodík).
Křemík je po kyslíku druhý nejrozšířenější prvek v zemské kůře. Jeho sloučeniny s kyslíkem a hliníkem (oxid křemičitý, křemičitany, hlinitokřemičitany) jsou základem zemské kůry.
Germanium se v přírodě vyskytuje vzácně (stopově v zinečnatých rudách). Ze sloučenin cínu a olova je nejdůležitější oxid cíničitý SnO2 a sulfi olovnatý PbS.

Uhlík a jeho vlastnosti
Čistý uhlík se vyskytuje ve dvou alotropických modifikacích, jako diamant a jako grafit. V polymerní struktuře diamantu se uhlíkové atomy vzájemně vážou čtyřmi pefvnými kovalentními vazbami, proto je diamant nejtvrdší přírodní látka. Ve vrstevnaté struktuře grafitu jsou jednotlivé roviny uhlíkových atomů navzájem poutány jen slabými vazbami.
 
   1  |  2  |  3  |  4  |  5    ďalej ďalej
 
Copyright © 1999-2019 News and Media Holding, a.s.
Všetky práva vyhradené. Publikovanie alebo šírenie obsahu je zakázané bez predchádzajúceho súhlasu.