Uhličitan sodný Na2CO3 (soda) se průmyslově vyrábí ze solanky Solvayovým způsobem, který je založen na malé rozpustnosti hydrgenuhličitanu sodného ve vodě.
Uhličitan sodný krystalizuje z vodných roztoků jako dekahydrát Na2CO3 × 10 H2O tzv.krystalová soda, která na vzduchu krystalovou vodu ztrácí – větrá.
Uhličitany alkalických kovů M2CO3 (s vyjímkou ve vodě málo rozpustného Li2CO3) reagují ve vodných roztocích zásaditě v důsledku hydrolýzy: CO32- + H2O ® HCO3- + OH-
Uhličitan sodný a uhličitan draselný (potaš) se používají k výrobě skla, pracích prostředků, k výrobě dalších solí aj.
Hydrogenuhličitan sodný NaHCO3, tzv. užívací soda, je ve vodě omezeně rozpustný; používá se při zvýšené kyselosti žaludečních šťáv a jako součást kypřicích prášků. Halogenidy alkalických kovů MIX (X je halogen) jsou krystalické látky s iontovými strukturami, ve vodě dobře rozpustné (s vyjímkou LiF). Spotřeba chloridu sodného ve světě je více než 1,5×10-8 tun za rok.
Dusičnany MINO3, sírany M2ISO4 a hydrogensírany MIHSO4 všech alkalických kovů jsou bezbarvé, ve vodě rozpustné krystalické látky. KCl a K2SO4 se používají jako průmyslová hnojiva.

Prvky s2
Prvky s2 – prvky II.A skupiny periodické soustavy – jsou Be, Mg, a kovy alkalických zemin – Ca, Sr, Ba a Ra. Jejich atomy mají ve valenčních orbitalech dva elektrony, konfigurace ns2 (n je 2 až 7).
Prvky s2 mají menší atomové poloměry a dvojnásobný počet vazebných elektronů než s1 –prvky. Proto mají vyšší teploty tání i hustoty, jsou tvrdší a křehké. Ve srovnání s s1 –prvky jsou méně reaktivní, protože valenční elektrony jsou v atomech pevněji vázané a ionizační energie jsou větší. Berylium je amfoterní a vlastnostmi připomíná hliník. Ve skupině stoupá s rostoucím Z zásaditá povaha oxidů a hydroxidů a rozpustnost hydroxidů ve vodě, zatímco klesá rozpustnost síranů a uhličitanů.
s2 –prvky se vyrábějí převážně hydrolýzou tavenin příslušných chloridů.
Vápník a hořčík patří mezi deset nejrozšířenějších prvků v zemské kůře. Jsou složkou nerostů a hornin, např. uhličitanů (magnezit MgCO3, kalcitu CaCO3), fluoridů (fluorit CaF2), síranů (sádrovec CaSO4), fosforečnanů (apatit, fosforit), křemičitanů. Hořečnaté soli jsou rozpuštěny zejména v mořské vodě. Vápník a hořčík jsou biogenní prvky, hořčík je vázán v chlorofylu, ionty vápníku jsou např. v krvi. Ostatní prvky jsou méně běžné, velmi vzácné je radium.

Sloučeniny s2-prvků
Atomy s2-prvků mají ve sloučeninách oxidační číslo II, jako kationty M2+. Jsou bezbarvé, vlastnosti sloučenin ovlivňují převážně anionty. Významné jsou sloučeniny vápenaté.
Oxid vápenatý CaO (pálené vápno) se vyrábí tepelným rozkladem uhličitanu vápenatého v pecích zvaných vápenky: CaCO3 ®900°C až 1000°C® CaO + CO2
Hydroxid vápenatý Ca(OH)2 (hašené vápno, vápenný hydrát) vzniká reakcí oxidu vápenatého s vodou za uvolňování tepla: CaO (s) + H2O (l) ® Ca(OH)2 (s) DH = -62,8 kJ/mol
Hydroxid vápenatý je ve vodě málo rozpustný, jeho vodná suspenze (vápenné mléko) je známa jako nejlevnější zásada. Hydroxid vápenatý se používá hlavně ve stavebnictví.