referaty.sk – Všetko čo študent potrebuje
Henrieta
Nedeľa, 28. novembra 2021
s-prvky a jejich sloučeniny
Dátum pridania: 27.05.2003 Oznámkuj: 12345
Autor referátu: Stromek
 
Jazyk: Čeština Počet slov: 1 240
Referát vhodný pre: Stredná odborná škola Počet A4: 4.5
Priemerná známka: 3.00 Rýchle čítanie: 7m 30s
Pomalé čítanie: 11m 15s
 
Prvky s jsou prvky I.A a II.A skupiny periodické soustavy. Jejich atomy mají ve valenčním orbitalu jeden nebo dva elektrony. Vodík a helium mají také ve valenčním orbitalu jeden nebo dva elektrony, nemají však vlastnosti kovů.
Prvky s jsou svými chemickými a fyzikálními vlastnostmi typické kovy, ze všech kovů nejreaktivnější. Mají nejmenší hodnoty ionizační energie, protože mají největší atomové poloměry a snadno své valenční elektrony uvolňují. Oxidují se na kationty s konfigurací předcházejícího vzácného plynu, např.:
Na ® [Ne] 3s1 ® Na+ ® [He] 2s2 p6 + e- .. [Ne]
Ca ® [Ne] 4s2 ® Ca2+ ® [Ne] 3s2 3p6 + 2e- ...[Ar]
Uvolněné elektrony přijímají atomy nebo ionty jiných prvků, které se tím redukují; s-prvky jsou proto silná redukční činidla. V přírodě se v důsledku své reaktivity vyskytují jen jako kationty ve sloučeninách.

Prvky s1
Prvky s1 – prvky I.A skupiny periodické soustavy neboli alkalické kovy – jsou Li, Na, K, Rb, Ce, Fr. Jejich atomy mají ve valenčním orbitalu jeden elektron, konfigurace ns1 (n je 2 až 7), a ve svých periodách mají vůbec největší atomové poloměry, které rostou se Z. Ke kovové vazbě přispívá každý atom jen jedním elektronem, proto jsou tyto stříbrolesklé kovy měkké (dají se krájet nožem), mají nízkou teplotu tání (klesá se stoupajícím Z) a malou hustotu (Li, Na a K plavou ne vodě). Jsou dobré vodiče elektřiny a tepla. s1-prvky jsou ze všech kovů nejreaktivnější, jejich teplota stoupá s rostoucím Z. Ionizační energie mají nejmenší ze všech prvků; reagují přímo se vzdušným kyslíkem, s halogeny (bouřlivě), se sírou, s vodíkem apod. S vyjímkou lithia reagují alkalické kovy s vodou bouřlivě až explozivně: 2Na + 2 H2O ® 2 NaOH + H2
Pro mimořádnou reaktivitu se uchovávají v chemicky inertním prostředí, např. v petroleji.
Sodík a lithium se vyrábějí elektrolýzou tavenin svých chloridů. Na katodě (Fe) se redukují kationty na příslušný kov, na anodě (grafit) oxidací chloridových iontů vzniká chlor.
Draslík se získává např. redukcí chloridu draselného sodíkem a destilací draslíku ze směsi. Alkalické kovy se používají v organických syntézách a v jaderné technice. Použití a výroba draslíku jsou méně běžné.
Sodík a draslík patří k deseti nejrozšířenějším prvkům na Zemi, zastoupení ostatních alkalických kovů je poměrně malé, francium se vyskytuje jen v mizivém množství.
 
   1  |  2  |  3  |  4    ďalej ďalej
 
Copyright © 1999-2019 News and Media Holding, a.s.
Všetky práva vyhradené. Publikovanie alebo šírenie obsahu je zakázané bez predchádzajúceho súhlasu.