Největší oxidační čísla mají atomy těchto prvků ve sloučeninách s fluorem a kyslíkem, např.: VVF5, CrVIO3, WVIF6, OsVIIIO4. Ve sloučeninách s prvky s menší elektronegativitou mají atomy d-prvků menší oxidační čísla, např. CuII, VIICl2, MnIIS. S rostoucím oxidačním číslem atomu kovu roste kovalentní povaha vazby (např. v halogenidech nebo v kyslíkatých iontech ve vazbě kov-kyslík). Proto chromany (VI.B skupina) mají podobné vlastnosti (s vyjímkou oxidačních) jako sírany (VI.A skupina). Manganistany (VII.B skupina) připomínají chloristany (VII.A skupina).
S rostoucím oxidačním číslem atomu kovu se v kyslíkatých sloučeninách kyselé vlastnosti zesilují, zásadité zeslabují.

Koordinační sloučeniny
komplexní částice – centrální atom, ligandy
vlastnosti –katalyzátory

Obecné způsoby výroby
Některé kovy se v přírodě vyskytují v základním stavu –ryzí. (např.: Au, Ag, Pt, Hg). Většina je vázána ve sloučeninách (hlavně v oxidech, sulfidech, uhličitanech, křemičitanech, síranech, fosforečnanech a chloridech).
Přechodné i ostatní kovy se získávají redukcí (redoxním procesem): Mn+ + n e- ® M (M je kov)
K redukci se používají:
a) uhlík a oxid uhelnatý (výroba Fe, Mn, Sn, Pb, Zn)
b) kov, např. Al, Mg, Ca, Na; hliník při aluminotermické výrobě:
Cr2O3 + 2 Al ® Al2O3 + 2 Cr DH = -535,5 kJ/mol
c) vodík nebo hydridy (výroba kovů z MoO3, WO3, GeO2, TiO2)
d) elektrolýza vodných roztoků (např. výroba Cu, Zn roztoků odpovídajících síranů, okyselených kyselinou sírovou, dále při rafinaci Ni, Ag, Au) nebo taveniny




Titan, Vanad, Chrom, Mangan
Titan patří k nejrozšířenějším prvkům zemské kůry. V čistém stavu připomíná vzhledem ocel, je však pevnější a odolnější vůči korozi a má o 40% menší hustotu. Používá se na výrobu součástí nadzvukových letadel, jako přísada do titanových ocelí. Jeho nejdůležitější sloučenina je oxid titaničitý TiO2 (titanová běloba), bílý pigment do nátěrových barev s největší krycí schopností.
Vanad je v zemské kůře značně rozptýlený, často doprovází železné rudy. Používá se k zušlechťování ocelí. Vanadové oceli jsou vůbec nejpevnější. Nejdůležitější sloučeninou vanadu je oxid vanadičitý V2O5, který se používá jako katalyzátor oxidace SO2 na SO3 při průmyslové výrobě H2SO4.
Chrom se v přírodě většinou vyskytuje spolu s železem. Používá se hlavně při výrobě korozivzdorných ocelí. Vyrábí se aluminotermicky. Je odolný vůči vnějším vlivům (chrání ho povrchová oxidová vrstva. Proto se chromem elektrolyticky pokovují povrchy kovových předmětů. Sloučeniny chromu jsou barevné, nejstálejší jsou sloučeniny chromité (např.