deji s ideálnym plynom stálej hmotnosti je tlak plynu priamo úmerný jeho
termodynamickej teplote
- všetko teplo sa spotrebuje na energiu
Izobarický dej – dej, pri ktorom je tlak konštantný
- Gay-Lussacov zákon – pri izobar. deji s ideálnym plynom stálej hmotnosti je objem priamo úmerný jeho
termodynamickej teplote
- teplo sa spotrebuje na prácu aj na energiu
Adiabatický dej – prebieha v tepelne izolovanej sústave. Je to rýchly dej.
Adiabatická expanzia – ak plyn koná prácu, koná ju na úkor svojej vnútornej energie, ktorá sa zmenšuje
Adiabatická kompresia – ak vonkajšie sily konajú prácu, vnútorná energia narastá, teplota rastie.
Poissonov zákon – p. V = konštantné
- poissonova konštanta –
Cp – merná tepelná kapacita plynu pri izobarickom deji
Cv – merná tepelná kapacita plynu pri izochorickom deji

Voľná dráha molekuly – dĺžka priamočiareho úseku medzi dvoma po sebe idúcimi zrážkami molekuly s inou molekulou plynu

Stredná voľná dráha molekuly – štatistická veličina, má význam iba pri opise vlastnosti plynu
- aritmeticky priemer voľných dráh všetkých molekúl
- pri zmenšovaní tlaku plynu v uzavretej nádobe sa postupne zväčšuje a to tak,
že je nepriamo úmerná tlaku
- plyn považujeme za ideálny pri veľmi nízkom tlaku a vysokej teplote

Stavová rovnica pre reálny plyn – Rm. T = ( p + --- ). ( Vm – b )
- pre reálny plyn platí stavová rovnica za použitia Van der Waalsovej sily
- musí sa brať do úvahy vlastný objem plynu a pôsobenie molekúl príťažlivými silami.