teplo závisí len od entalpie reaktantov a produktov, nezávisí od spôsobu, akým sa reaktanty
premenia na produkty
b)reakč. teplo výslednej reakcie sa rovná súčtu reakčných tepiel čiastkových reakcii

prečo prebiehajú chem. deje –
1.) snaha každého systému je nadobudnúť stav s minimálnou energiou ( len pre exoterm. r.)
2.) snaha zaujať aj stav s maximálnou neusporiadanosťou
Entropia – neusporiadanosť systému – čím je vyššia hodnota entropie, tým je systém neusporiadanejší


Chemická kinetika

Chemická kinetika – skúma premenu reaktantov na produkty (reakčný mechanizmus)
- rýchlosť premeny reaktantov na produkty
- vplyv faktorov na rýchlosť tejto premeny (teplo, povrch častíc, katalyzátory, koncentrácia)
Zrážková teória – podmienky : zrážka
geometrická účinnosť zrážok
energetická účinnosť zrážok – aktivačna energia – E - minim. energia, kt. musia
mať častice, aby došlo k zrážke a chem reakcii

Teória aktivovaného (prechodného) komplexu – aktivovaný komplex – je nestály
- týka sa energie, je energeticky bohatý
- rozkladá sa na reaktanty alebo
produkty, pričom sa uvoľňuje energia

rýchlosť chemického deja :pomalé reakcie – hnitie dreva, korózia kovov
rýchle reakcie – výbušné, neutralizácie, zrážacie reakcie
výpočet pre rýchlosť chem. deja – zmena koncentrácie reaktantov, alebo produktov za určitý časový interval
rýchlosť chemických reakcií závisí – od počtu efektívnych zrážok častíc v určitom objeme za jednotku času
- čím je pri danej teplote E nižšia, tým je rýchlosť reakcie väčšia

Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií
- koncentrácia doposiaľ nezreagovaných reaktantov – Guldberg-Waagov zákon – v = k. c (A).