čísla
Redukcia – prijímanie e za súčasného znižovania hodnoty ox. čísla
Oxidovadlo – latka schopná prijímať e – redukovať sa
Redukovadlo – latka schopná odovzdávať e – oxidovať sa
čiastkové – konjugovane deje –
- počet odovzdaných a prijatých e sa musí rovnať !

redoxne vlastnosti látok – schopnosť látok oxidovať alebo redukovať sa
- existujú latky, kt. môžu vykazovať aj ox. aj red. účinky. Závisí to od schopnosti reakčného partnera

Oxidovadla – nekovy- F2 , Cl2 , Br2 , I2 , O2 ,
Redukovadla – neušľachtilé kovy – Li, K, Ca, Zn, Na, Al, C, H2

Rovnováha v redoxnom deji
K – závisí od redox. vlastnosti látok a od teploty
Elektrochem. rad napätia kovov – udáva redox. vlastnosti kovov
---Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Co, Ni, Pb,-(neušľachtilé kovy) H, -Cu, Ag, Hg, Au – (ušľachtilé kovy)
čo môžeme vyčítať z radu kovov
1. kov nachádzajúci sa vľavo od daného kovu je schopný redukovať katión tohto kovu
2. kovy vľavo od vodíka sú neušľachtilé kovy, kt. sú schopne redukovať katión vodíka vo vodnom roztoku
3. kovy vpravo od vodíka sú ušľachtilé kovy, nereagujú so zriedenými kyselinami za vzniku vodíka

Rovnováha v redox. reakciách
Vzťah rovnováhy určuje K, kt. závisí od redox. vlastnosti látok a od teploty
1. ak je rozdiel v redox. vlastnostiach látok veľký, hodnota K bude relatívne vysoká. Rovnováha bude výrazne posunutá v smere produktov
2. ak je rozdiel v redox. schopnostiach menší (ak sú kovy v rade blízko vedľa seba 1-2), K bude nízka a rovnováha nebude výrazne posunutá v smere produktov


Protolytické reakcie – dochádza k odovzdávaniu a prijímaniu protónov (H ) medzi kyselinami a zásadami
Bronstedova teória kyselín a zásad
Kyselina – latka schopná odovzdávať vodíkový protón H
Zásada – latka schopná prijímať vodíkový protón H
- existujú latky, ktoré sa správajú aj ako kyseliny aj ako zásady – amfoterne latky a ich prejav závisí len od
reakčného partnera

Sila kyselín
KHA – disociačná konštanta – udáva silu kyseliny
Silne kyseliny – HCl, HBr, H2SO4, HNO3 – KHA - 10
Stredne silne kyseliny – H3PO4, HCOOH – KHA - 10
Slabé kyseliny - H2S, CH3COOH- KHA - 10.