Chemické reakcie

Chemické reakcie – deje, pri ktorých dochádza k premene reaktantov na produkty
charakteristické znaky – zmena počtu elektrónov
- jadro atómu sa nemení
- počet a druh prvkov sa nemení
energetické zmeny – v reaktantoch : je potrebné energiu dodať na rozbitie pôvodných väzieb
- v produktoch : sa postupne energia uvoľňuje pri vzniku nových väzieb
väzbová energia – je energia, ktorá je potrebná na rozštiepenie väzby (kj/mol)
reakčné teplo – Qm – rozdiel energie uvoľnenej pri vzniku produktoch a energie spotrebovanej pri zániku
reaktantov

Termochémia

Termochémia – vedná disciplína chémie, ktorá skúma tepelné javy pri reakciách
termochemické reakcie – exotermické – reakcie, pri kt. sa tepelná energia uvoľňuje
- energia produktov je menšia ako energia reaktantov
- produkty reakcie majú pevnejšie chem. väzby ako reaktanty
- endotermické – reakcie, pri kt. sa tepelná energia spotrebúva
- energie produktov sú väčšie ako energie reaktantov
- produkty majú dlhšie chem. väzby ako reaktanty
reakčné teplo – zmena entalpie – tepelný obsah latky , Qm = H , H = H produktov + H reaktantov
termochemické rovnice – každá chem. rovnica musí mať zapísané Qm alebo H
skupenské stavy látok – s – pevná latka
l – kvapalná latka
g – plynná latka
a – vodný roztok

Termochemické rovnice
- exotermické rovnice - C (s) + O (g) --- CO (g) H = - 393,5 KJ/mol
C (s) + O (g) --- CO (g) + 393,5 KJ

- endotermické rovnice – CaCO (s) --- CaO (s) + CO (g) H = 178 KJ/mol
CaCO (s) --- CaO (s) + CO (g) – 178 KJ
CaCO (s) + 178 KJ --- CaO (s) + CO (g)

Termochemické zákony
1.TZ – hodnota reakč. tepla priamej a spätnej reakcie je rovnaká a líši sa len znamienkom (Lavoisier, Laplace)
2.TZ – a) reakč.