Hydridy sú binárne zlúčeniny vodíka s inými prvkami. Vodík sa zlučuje takmer so všetkými ostatnými prvkami. Možno povedať, že ide o najjednoduchšie zlúčeniny, pretože ide o zlučovanie kovu, respektívne nekovu s najjednoduchším prvkom vodíkom.
Podľa charakteru chemickej väzby v hydridoch, ich možno rozdeliť takto:
• Hydridy soľného typu, tzv. iónové hydridy
• Hydridy kovalentné
• Hydridy prechodných prvkov
• Prechodné hydridy : sú to hydridy na prechode medzi kovalentnými
a hydridmi prechodných prvkov

1.Hydridy soľného typu
Partia sem LiH, NaH, KH, CaH2 .. Ide o hydridy alkalických kovov a kovov alkalických zemín. Oxidačný stupeň v týchto hydridoch je –1. Preto sa tieto látky nemôžu správať ako kyseliny. Ich stálosť klesá v skupinách zhora nadol. S vodou reagujú takto:
NaH + H2O  NaOH + H2
Podobne reagujú aj ostatné iónové hydridy. Tieto reakcie možno vo všeobecnosti vyjadriť iónovou rovnicou:
H- + H2O0  OH- + H2

2. Kovalentné hydridy
Do tejto skupiny hydridov patrí HF, HCl, H2O, H2S, NH3, CH4 a iné. Ide najmä o hydridy nekovových prvkov, ktoré sa nachádzajú v pravej časti PSP. Tvoria ich prvky III. Až VII. hlavnej podskupiny. Sú to hydridy pri bežnej teplote prevažne plynné, alebo veľmi prchavé. Oxidačný stupeň vodíka v týchto zlúčeninách je +1, čo vyplýva aj z toho, že vodík má vždy relatívne menšiu elektronegativitu ako hociktorý z uvedených prvkov. Teda aj v tomto prípade vlastnosti hydridu vyplývajú z postavenia príslušného prvku v PSP.


3.Hydridy prechodných prvkov
Ide o väzby vodíka s prvkami vedľajších podskupín. Mnohé z nich nemajú stechiometrické zloženie. Mnohé majú skôr charakter tuhého roztoku ako zlúčeniny. V porovnaní s čistými kovmi majú takéto sústavy zníženú reaktívnosť proti kyslíku i vody a majú menšiu hustotu.
Medzi prechodné hydridy kovov skupiny medi a zinku, ktoré vytvárajú málo stabilné hydridy v zložení CuH, ZnH2 a pod.