referaty.sk – Všetko čo študent potrebuje
Branislava
Sobota, 14. decembra 2019
Bárium
Dátum pridania: 03.09.2003 Oznámkuj: 12345
Autor referátu: Almo2
 
Jazyk: Slovenčina Počet slov: 200
Referát vhodný pre: Stredná odborná škola Počet A4: 0.7
Priemerná známka: 2.97 Rýchle čítanie: 1m 10s
Pomalé čítanie: 1m 45s
 
-lat.: baryum
-chemický prvok II. Skupiny periodickej sústavy prvkov
-patrí do podskupiny vápnika
-patrí medzi kovy alkalických zemín
-elektrónová konfigurácia atómu Xe6s2
-Z= 56, Ar= 137,33
-objavil ho C.W. Scheele roku 1 774 ako oxid barnatý BaO
-prvý raz h pripravil H. Davy roku 1 808
-v prírode sa vyskytuje v zlúčeninách s inými prvkami, najmä ako minerály
baryt BaSO4 a witherit BaCO3
-názov je odvodení od gréckeho pomenovania barys – ťažký
-bárium sa vyrába elektrolýzou bezvodného chloridu bárnatého
-bárium je sivobiely, lesklí, pomerne mäkký, veľmi neušľachtilí kov
-t.t.: 710C, t.v.: 1 500C
-hustota: 3,5 g.cm-3
-je reaktívny prvok
-na vzduchu sa v závislosti od teploty oxiduje na oxid bárnatý BaO
alebo na peroxid bárnatý BaO2
-s vodou za tepla živo reaguje a vzniká vodík

Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2

-v zriedených kyselinách sa rýchlo rozpúšťa aj za studena
-v zlúčeninách s inými prvkami je bárium známe v oxidačnom stupni II.
-zlúčeniny bária sú bezfarebné a zväčša vo vode rozpustné
-málo rozpustné sú uhličitan bárnatý, síran bárnatý, fosforečnan bárnatý,
chróman bárnatý
-bezfarebný plameň sfarbuje bárium na žltozeleno
-bárnaté zlúčeniny sú jedovaté
-kovové bárium nemá praktické využitie
-zlúčeniny: dusičnan barnatý, hydroxid barnatý, chlorid bárnatý, chloristan
bárnatý, oxid bárnatý, peroxid bárnatý, síran bárnatý, uhličitan
bárnatý.
 
Copyright © 1999-2019 News and Media Holding, a.s.
Všetky práva vyhradené. Publikovanie alebo šírenie obsahu je zakázané bez predchádzajúceho súhlasu.